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 influence sur la réaction, nous avons fait une dissolution 

 dans l'alcool absolu, nous l'avons saturée de gaz acide 

 chlorhydrique sec, puis nous y avons ajouté une solution 

 également alcoolique de chlorure de platine; il ne s'est pas 

 formé de précipité, même par addition d'éther, et la disso- 

 lution soumise à l'évaporation spontanée nous a fourni la 

 matière première complètement exempte d'acide chlorhy- 

 drique. 



Ne pouvant obtenir de combinaison saline de la Bryo- 

 nicine, nous avons dû avoir recours pour en fixer la molé- 

 cule aux produits de substitution; l'analyse d'un dérivé 

 brome a confirmé l'exactitude de la formule que nous 

 avons donnée en dernier lieu. 



Nous avons fait agir le brome de deux manières difl*é- 

 rentes sur la Bryonicine : à l'état liquide et à l'état de 

 vapeurs entraînées par un courant d'air; nous avons 

 obtenu dans les deux cas le même produit. Le brome 

 liquide dissout la Bryonicine; en laissant l'excès s'évaporer 

 spontanément, on obtient une matière qui paraît être le 

 produit de l'addition d'une molécule de brome et qui, déjà 

 à la température ordinaire, et surtout à iOO degrés laisse 

 dégager de l'acide bromhydrique. Le produit final, purifié 

 par cristallisation dans l'alcool, ressemble complètement à 

 la matière première et résulte de la substitution d'un atome 

 de brome à un atome d'hydrogène, ainsi que le démontre 

 l'analyse (1) : 



L 0"',3050 de substance ont donné 0"'",5500 d'acide 

 carbonique et 0^'%0754 d'eau. 



(1) Les dosages N'= I et III ont été faits sur le produit de l'action du 

 brome liquide; les dosages N°s II et IV sur le produit de Taction des 

 v:tpeurs de brome sur la Bryonicine. 



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