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nues par des chimistes aussi habiles que ceux que je viens de citer, était 
l'impureté du produit sur lequel ils avaient opéré, j'ai fait deux séries 
d'expériences , les unes sur un chlorure n’ayant pas encore subi la nouvelle 
purification dont j'ai parlé, les autres sur du chlorure de titane parfaite- 
ment pur. 
En jetant les yeux sur le résultat des expériences que je vais rapporter 
tout à l'heure , on verra que le nombre qni se rapproche le plus de celui 
auquel je suis arrivé est le nombre obtenu par M. Dumas, en déduisant 
le poids atomique du titane de la densité de vapeur du chlorure. On se 
rend facilement compte de cette circonstance en se rappelant que ce qui 
peut souiller les produits sur lesquels on opère, c’est le chlorure de sili- 
cium dont le poids atomique est plus faible que celui du titane. La détermi- 
nation déduite de la densité de vapeur du chlorure a dû être entachée d’une 
erreur moins grande que celle de l'analyse directe , malgré l’imperfection 
naturelle du procédé , parce que l'élévation de température nécessaire pour 
remplir le ballon de vapeurs est une cause qui purifie le produit en faisant 
volatiliser une plus grande quantité de chlorure de silicium dont le point 
d’ébullition est beaucoup moins élevé que celui du chlorure de titane. 
Analyses d'un chlorure de titane ayant servi à l'opération précédente, c'est- 
ä-dire , n'ayant subi de rectifications que sur le mercure et le potassium, 
de manière à le débarrasser du chlore et à l’amener à un point d’ébullition 
constant. 
J'ai suivi dans ces analyses la même marche que celle indiquée par 
M. Henry Rose. J'ai pris une certaine quantité de chlorure de titane 
pesé et introduit dans une ampoule de verre, puis je l'ai mêlée avec de 
. l’eau en brisant l’ampoule sous ce liquide. L'action a été très-vive, et en 
raison de l’élévation de température, la dissolution est devenue un peu 
laiteuse, ce qui n'arrive pas lorsque le chlorure est exposé dans un appa- 
reil à l'air humide, dont il attire peu à peu l'humidité. Quelques instants 
après, la dissolution laiteuse a été étendue d’une petite quantité d’eau , 
et l’acide titanique précipité par l’ammoniaque. Avant de filtrer, j'ai exposé 
le tout à une très-douce température pour volatiliser lammoniaque libre. 
Le liquide, séparé de l'acide titanique, a été mêlé avec de l'acide nitrique, 
puis avec une dissolution d’argent pour déterminer la quantité de chlore. 
