LR GR 2e 
Pour le bisulfure ris. 
Moyenne de deux expériences. Calcul. 
MHaTen y PU re 44,70 46,67 
CiGrer 2. Winx 56,40 00 
101,10 100,00 
Le nombre de M. Pierre donne, comme on le voit, des résultats trop 
faibles. Le mien donne au contraire des résultats trop forts. 
Je ne reviendrai pas ici sur les raisons que M. Pierre a données pour expli- 
quer comment il se pourrait faire que ses déterminations donnassent peut- 
être un nombre trop faible encore pour l'équivalent du titane. Je n’oserais 
le faire après lui. Je me servirai donc dans la suite de ce Mémoire du nombre 
350 pour calculer les formules des sels dont je rapporterai les analyses. 
Titane métallique. 
Le titane nommé d’abord ménachin , par Grégor, qui le découvrit en 1791 
dans un sable noir du Ménachan, puis retrouvé dans le rutile en 1794, par 
Klaproth , qui lui donna le nom qu’il porte aujourd’hui, est un corps très-dif- 
ficile à fondre. Il se présente quand il a été obtenu par la réduction de l'acide 
titanique au moyen du charbon, sous la forme d’une masse cristalline bril- 
lante d’un rouge de cuivre. Il est extrêmement dur, raye le verre, l’acier et 
même l’agathe ; ne se dissout que dans l’acide fluorique mêlé d’acide nitrique 
et ne s’oxyde au feu qu’au moyen du nitre. Le docteur Wollaston l’a ren- 
contré en cubes rouges et brillants dans les scories d’un haut fourneau. Ces 
cristaux avaient une pesanteur spécifique de. . . . . . . . 5,50 
Pour le préparer dans les laboratoires on a deux moyens; le premier con- 
siste à mêler de l’acide titanique avec un sixième de poudre de charbon, on 
introduit le mélange dans un creuset, on le recouvre de verre pilé, après quoi 
on lutte le creuset comme de coutume et on l’expose à la plus forte chaleur 
qu'on puisse produire. Par ce moyen on n'obtient jamais le titane parfaite- 
ment pur, il est toujours mêlé d’une poussière de charbon dont on ne peut le 
débarrasser et d’une poudre noire qui est probablement du carbure de titane. 
Le second moyen indiqué par le docteur Liebig est de beaucoup préférable ; 
il consiste à décomposer par le feu dans un courant d’ammoniaque ou d’acide 
carbonique, un composé obtenu en faisant passer un courant d’ammoniac sec 
