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jusqu’à ce qu’il neperdit plus sensiblement de poids. J'ai obtenu en moyenne 
les résultats suivants. 
Acide hydrate 5 HOMO TE 
Acide anhydre. . . . 0,739 
Eau: us! 56 4607 mtp-264 
Ce qui correspond par conséquent à 26,10 pour cent d’eau. 
En représentant cet acide par la formule 
Ti 0° + 5 Ho 
la théorie donne 25,42 pour cent d’eau. 
On comprend, du reste, que cette détermination ne peut pas être d'une 
grande exactitude, car il est à craindre que la dessication n’ait fait perdre 
à l’acide une certaine quantité de son eau d’hydratation. 
Desséché dans le vide sec ou à une température de 140 degrés, cet 
hydrate perd trois équivalents d’eau et ne contient plus que 7,2 pour cent 
d’eau. Dans cet état il est insoluble dans les acides et ressemble en tous 
points à l’acide métatitanique. 
Titanates. 
Les titanates-solubles cristallisent assez facilement , ils sont précipités de 
leur dissolution, par l’alcool, et comme les stannates de M. Frémy, ils pos- 
sèdent la propriété remarquable et caractéristique d’être précipités par les 
sels de potasse de soude et d’ammonique. 
Les titanates insolubles se préparent par double décomposition. 
Titanate de potasse. 
Le titanate de potasse s'obtient, soit en faisant bouillir l’acide titanique 
gélatineux avec un excès de potasse, soit en calcinant dans un creuset d’ar- 
gent des métatitanates avec un excès de potasse. 
Ainsi obtenu il cristallise très-facilement en prismes incolores. Il est très- 
soluble dans l’eau, ce qui permet de le purifier par des cristallisations suc- 
cessives. Il possède une réaction très-fortement alcaline et attire rapidement 
l'humidité de l'air. 
Diverses analyses de ce sel faites en précipitant l'acide titanique par 
l'acide sulfurique dans une liqueur bouillante, pesant cet acide, puis éva- 
