Sel acide. 
Acide, fs as. VTT 
Barvle a 2 2222708 
il résulte donc de ces expériences que l'acide métatitanique anhydre peut se 
représenter par la formule 
TOO 
équivalent par le nombre. . . . . 0779650 
Tels sont les faits nouveaux que j'avais à faire connaître sur l'acide 
titanique. 
Ils démontrent, je crois, que les deux modifications de l'acide titanique 
découvertes par M. Henry Rose, constituent deux acides distincts qui 
prennent pour former des sels des quantités de bases différentes. 
Ces expériences établissent en outre une analogie curieuse entre l’acide 
titanique et l'acide stanique ; mais ce n’est pas à, comme on va le voir, que 
s'arrête l’analogie que présentent le titane et l’étain. Les faits nouveaux que 
je vais indiquer rendront, je crois, cette ressemblance plus évidente encore. 
Chlorure de titane et ses combinaisons. 
Quand on laisse le chlorure de titane se saturer d’eau dans un espace 
humide, la liqueur se prend au bout de quelque temps en une masse géla- 
tineuse. En ajoutant alors une plus grande quantite d’eau , l'hydrate ainsi 
formé se dissout, et par une évaporation convenable, on finit par obtenir 
une masse cristalline qui attire si rapidement l'humidité de l'air, qu’on ne 
peut déterminer la forme des cristaux. 
Cette masse cristalline, essuyée préalablement entre plusieurs doubles 
de papier Joseph, m’a donné des résultats correspondant à la formule : 
Ti CL’ +5 HO. 
En l’exposant ensuite dans le vide au-dessus de l'acide sulfurique, elle 
a perdu une certaine quantité d’eau de cristallisation , et j'ai fini par obtenir 
un hydrate qui ne contenait plus que deux équivalents d’eau de cristal- 
lisation, et dont la formule est représentée par 
TMC + 2 HO, 
De même que le perchlorure d’étain, le chlorure de titane possède des 
propriétés analogues à celles des acides; il se combine avec les bases 
pour former des chlorures doubles qui cristallisent avec facilité. Ces com- 
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