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Nous avons dû chercher dans les caractères chimiques un 
contrôle plus sévère. Le sulfité de soude, primitivement em- 
ployé, jouit d'une grande sensibilité, mais un excès de ce sel 
détruit très-facilement la réaction à laquelle il avait d’abord 
donné naissance. 
Une méthode très-précise est la suivante : elle permet de 
caractériser l’iode avec une -trace d’iodure de cyanogène. 
Lorsque l’iodure de eyanogène a été dissous dans une petite 
capsule par une très-faible quantité d’eau, on ajoute à la solu- 
tion un très-petit fragment de sodium. Il se produit un cya- 
nure et un iodure alcalin, sans qu’on puisse accuser aucun 
réactif de l’introduction du métalloïde cherché. La liqueur ad- 
ditionnée d’un peu d’empois d’amidon est évaporée à une très- 
douce chaleur, jusqu’en consistance d'extrait, et la capsule est 
renversée sur une soucoupe dont le fond est recouvert d’une 
légère couche de chlorure de chaux. Le chlore qui s’en dégage 
lentement ne tarde pas à décomposer l'iodure de sodium; on ar- 
rête l’opération lorsque la coloration est devenue bien manifeste. 
Voici enfin une troisième méthode plus précise encore que 
les précédentes et d’une exécution plus rapide. On ajoute à la 
solution aqueuse d’iodure de cyanogène un fragment de zinc, 
une trace d’empois d’amidon récemment préparé et une goutte 
ou deux d’acide sulfurique pur. Dans ces conditions, l’hydro- 
gène naissant qui se dégage s’unit au cyanogène, produit de 
l'acide cyanhydrique et met l'iode én liberté. L’amidon prend 
immédiatement la teinte bleue caractéristique. 
La sensibilité et la commodité de cette réaction nous ont fait 
penser à l’utiliser dans la recherche de l’iode en général. L'a- 
midon est, on le sait, le réactif le plus généralement employé. 
Pour dégager l’iode de ses combinaisons et produire la réac- 
tion, le chlore est sans aucun doute le réactif le plus délicat, 
celui qui déplace l’iode le plus facilement et le plus compléte- 
ment. L'emploi du chlore présente un autre avantage, c’est qu'il 
oxyde et rend stables certains composés qui, mis en liberté, 
détruiraient infailliblement l’iodure bleu d’amidon. Les sulfures 
et les sulfites que le chlore transforme en sulfates, sontsurtout 
susceptibles de produire cet effet. C'est un point sur lequel 
M. Balard a suffisamment insisté dès l’année 1825 (ann. de 
phy. et de chim.). 
