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Malheureusement, le chlore, si on l’emploiïe en léger excès, 
est en même temps le réactif le plus prompt à faire disparaître 
les phénomènes de coloration qu’il aurait produits, s’il n’eût 
été ajouté qu’en proportion suffisante. Ce grave inconvénient a, 
pour ainsi dire, fait bannir le chlore dans la recherche de 
l’iode. Il est vrai qu’on ne l’a remplacé que par des agents dont 
un excès détruit aussi l’iodure bleu d’amidon. 
La méthode que nous venons proposer permet de faire naître 
de nouveau la teinte de l’iodure d’amidon dans le cas où un 
excès de chlore l’aurait fait disparaître sans que le chimiste ait 
pu la saisir. Cette circonstance se présente, pour ainsi dire, 
toutes les fois que l’iode n’exisie qu’en proportion très-petite 
dans la solution sur laquelle on opère. 
Ce procédé a pour base les principes suivants : 
4° Un excès de chlore transforme, en présence de l’eau, 
l'iode en acide iodique sans action sur l’empois d’amidon. 
5 C++ 5 H0 — 5 H C1 + I0° 
2° En présence de l’amidon, de l’acide sulfurique et du zinc, 
l’acide iodique et les iodates solubles donnent immédiatement 
naïssance à la coloration bleue caractéristique de l'existence de 
l’iode à l’état libre. 
10 +5H—=5H0<+I 
3° Si dans la liqueur il se trouve un excès de chlore libre en 
même temps que les corps précédents, l'hydrogène naissant 
transforme d’ahord le chlore libre en acide chlorhydrique, et ce 
n’est qu'après cette réaction qu'il décompose l'acide iodique et 
fait apparaître la coloration bleue : 
C1 + 10° + H° = H C1 + 5 H0 +TI. 
Partant de ces données bien établies par l'expérience, nous 
opérons de la manière suivante, quand nous avons à rechercher 
l’iode dans une solution qui le renferme à l’état de combinai- 
son, soit avec l'hydrogène, soit avec l'oxygène, soit à l’état 
d'iodure alcalin. | 
On ajoute à la liqueur que l’on essaie de l’empois d'amidon 
et de l'eau chlorée, sans craindre d'employer un excès de ce 
dernier réactif. La teinte bleue, indice de la présence de l’iode, 
n'apparaît pas, en général, si l’iode n'existe qu’en minime 
quantité. Dans ce cas, on projette un fragment de zinc dans le 
liquide, puis on y laisse tomber une ou deux gouttes d'acide 
