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sulfurique pur. Si l’iode s’y rencontre même en très-faible pro- 
portion, on verra, au bout de quinze ou vingt minutes, le li- 
quide se colorer en rose ou en bleu plus ou moins foncé, selon 
la proportion du métalloïde. 
- Voici un fait à l'appui de la sensibilité de ce mode d’ana- 
lyse. 
On laisse tomber, dans 200 grammes d’eau pure, une goutte 
d’une solution peu concentrée d’iodure de potassium. On verse 
dans un tube d'essai, fermé à l’une de ses extrémités, cinq ou 
six grammes de ce liquide. ‘On l’additionne successivement 
d’empois d’amidon et d’eau chlorée. Quelque précaution que 
l’on prenne en versant ce dernier réactif, aucune coloration ne 
se manifeste. On ajoute un fragment de zinc et une goutte d’a- 
cide sulfurique. Vingt minutes après, la liqueur est manifeste- 
ment rosée. L’intensité de la teinte augmente pendant quinze 
ou vingt minutes, en tournant au lilas, puis franchemement au 
violet bleuâtre. Le lendemain, c’est-à-dire dix à douze heures 
plus tard, la nuance persistait encore tout en ayant lTégère- 
ment faibli. Après quarante-huit heures, l’amidon nageait à la 
surface du liquide, conservant encore une teinte rose facile- 
ment appréciable. Dans les circonstances où nous opérons, 
l'hydrogène naissant ne détruit donc, qu'avec une excessive 
lenteur, l’iodure d’amidon dont il avait d’abord déterminé la 
formation. Cinq à six centimètres cubes d’eau distillée, traités 
simultanément par les mêmes réactifs, n’ont donné aucun in- 
dice de la présence de Fiode. C’est une contre épreuve qu'il est 
bon de ne pas négliger; elle indiquerait l’existence de l'iode 
dans ses réactifs. ? ; 
Dans toutes les réactions que nous venons de passer en re- 
vue, nous voyons l'hydrogène naissant entrer en combinaison 
avec l’élément qui retient l’iode et mettre ce dernier en liberté, 
ce qui lui permet alors d'agir sur l’amidon. Aïnsi l'acide iodique 
cède son oxygène à l'hydrogène naissant, le cyanure d’iode son 
cyanogène. L’hydrogène naissant n’a donc pour l’iode qu’une 
bien faible affinité et, celle qu’il possède pour l’iodure d’ami- 
don, composé à peu près insoluble, est encore moins considé- 
rable, ce corps échappant à la réaction en vertu de son insolu- 
bilité. Le brome possède pour l'hydrogène une affinité plus 
mtense : ses propriétés'se rapprochent davantage de celles du 
