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lange à l’eau minérale aucune matière qu’on puisse accuser de 
rentermer elle-même de l’iode. On sait de combien de discus- 
sions ce point a été l’objet et quelles objections il a soulevées 
contre la méthode généralement suivie. — Les combinaisons 
d'iode et de brome avec le sodium et le magnésium (ce sont 
celles qui existent dans la plupart des eaux) sont très-facile- 
ment décomposables par la chaleur; dans les évaporations des 
eaux-mères, on Court donc le risque de perdre une partie du 
produit que l’on recherche, si ce n’est la totalité; aussi est-il 
d'une grande importance d'ajouter au liquide qu’on évapore un 
peu de potasse libre ou carbonatée. T1 se forme, par son addi- 
tion dans le liquide, un iodure et un bromure de potassium dif- 
ficilement décomposables par la chaleur. Malgré les précau- 
tions que l’on prend pour se procurer de la potasse bien pure, 
beaucoup de chimistes veulent que l'iode trouvé dans certaines 
eaux provienne de la potasse. Nous pensons leur être agréable 
en indiquant un procédé à l'abri de cette objection, soulevée 
principalement à propos de l’eau de Vichy. 
On pourrait adresser à ce procédé quelques objections que 
nous tenons à réfuter. 
Disons tout d’abord qu? s’il se formait dans le tube conden- 
sateur du chlorure de cyanogène solide (ce que nous n’avons 
Jamais observé), ses caractères physiques et chimiques le dis- 
tingueront nettement des cyanures d’iode et de brome. 
Le bromure de cyanogène se volatilise à 45° cent., l’iodure 
à 45°, tandis que le chlorure fond d’abord à une température 
de 1409 pour ne se volatiliser qu’à 190°. — La différence est 
assez sensible. 
Ensuite, si l’on dissout un peu d’eau dans de l’iodure de cya- 
nogène, qu’on ajoute de l’amidon et un fragment de sulfite de 
soude, il se fait du sulfate de soude, de l'acide cyanhydrique, 
et de l’iode est mis à nu; il colore en bleu l’amidon. 
Cette réaction est d’une grande sensibilité, mais il faut éviter 
d'employer un excès de sulfite de soude, qui ferait disparaître 
la coloration. — Pour reconnaître le bromure de cyanogène, 
on ajouterait en même temps de l’éther, afin d'obtenir la colo- 
ration jaune de l’éther bromé. 
Est-il indispensable d'employer des substances pures pour 
préparer le chlore nécessaire à la réaction? Nous l'avons çru d’a- 
