Nr. 2 aber würde seyn 
Av = a — PL — di + ef — ff om pi + 
und eben so Nr. 3 und Nr, 4 
Av = a + D — cé + dé + ef — fi mt + pi ré 
Av = at + BE + cf — dif... — mit + pl LTÉE — nl 
Um aber die Coefficienten für die hôheren Potenzen von / zu finden, muss- 
ten auch verhältnissmässig weit fortgesetzie Beobachtungen vorhanden seyn, und 
es folot also hieraus, dass man für die meisten Flüssigkeiten so weit fortgesetzier 
Rechnungen nichi bedarf, indem ohnehin die sehr hohen Decimalstellen der über 
4 hinausgehenden Potenzen selbst bei 100° C. von kaum merklichem Einflusse 
seyn würden. 
Zur Erläuterung des Gesagten sey es erlaubt, die Gleichungen für die Schwe- 
felsäure mit der nächstfolgenden für Mandelël zusammen zu stellen, und aus der 
Vergleichung beider noch deutlicher zu zeigen, warum der Punct der grôssten 
Dichtigkeit der Schwefelsäure aus der ersteren Formel für die Ausdehnung der- 
selben nicht richtig gefunden werden konnte, ohngeachiet der Punct der gering- 
sten Dichtigkeit für Mandelël aus der die Ausdehnungs-Curve desselben aus- 
drückenden Gleichung bis über 300° C. hinaus sehr genau mit der Erfahrung 
übereinsimmend gefunden werden wird, obgleich zur Auffindung der Gkeichung 
selbst nur Beobachtungen von 0° €. bis 120° C. benutzt sind. 
Coefficienten 
für Schwefelsiure. für Mandelôl. 
a — : 0,00052 : @ — 06,00074 
b Z 0,0000028 b — 0,00000031 
€ — — 0,000000051 € — 0,0000000027 
d  0,00000000028. d — — 0,000000000015. 
Die Vergleichung beïder ergiebt, dass die Ausdehnungs-Curve bei Mandelël 
hauptsäcklich durch das erste Glied bedingt wird, indem sie sich der geraden 
Linie mehr nähert, als dieses bei der Schwefelsäure der Fall ist; vor allen Dingen 
