der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur, 45 



Natriumthiosulfat in wässriger Lösung und in der Kälte wurden bald 

 zwei Schichten von Niederschlägen, eine hellere und eine dunklere, be- 

 obachtet. Nach einigen Tagen setzte sich ein brauner Niederschlag ab, 

 dessen Analyse im Mittel 84,45 pCt. Quecksilber, 2,04 pCt. Chlor und 

 14,17 pCt. Schwefel führte. Es war offenbar ein Gemenge von Sulfo- 

 chlorid, ausgeschiedenem Schwefel und wahrscheinlich auch freiem Sulfid. 

 Liess man eine Lösung von einer Molekel des Thiosulfats auf zwei 

 Molekel Quecksilberchlorid einwirken, so fiel allmählich ein hellgelber 

 Körper aus, welcher keinen freien Schwefel enthielt und dessen Analyse 

 wieder zu der Formel 2HgS.HgCI 2 führte. 



Auf diese Weise war es weder durch Behandlung des Quecksilber- 

 sulfids mit Chlor noch seines Chlorids mit Natriumsulfocarbonat und mit 

 Natriumthiosulfat gelungen, ein anderes Sulfochlorid zu isoliren, als das 

 bereits von H. Rose untersuchte 2HgS.HgCi 2 . 



Da in einigen vorläufigen Versuchen eine eigenthümliche Einwirkung 

 des Jodkaliums auf die Verbindung 2HgS.HgCl 2 beobachtet worden 

 war, so wurden die Versuche der Einwirkung des frisch gefällten Queck- 

 silbersulfids auf Quecksilberchlorid wieder aufgenommen. 



Wie bereits erwähnt, wird die ganze Menge Quecksilberchlorid in 

 Sulfochlorid übergeführt, wenn mindestens zwei Molekel Quecksilbersulfid 

 auf eine Molekel Quecksilberchlorid vorhanden sind, bei geringeren 

 Mengen Quecksilbersulfid bleibt Quecksilberchlorid in Lösung. Es wurden 

 nun in verschiedenen Versuchen 2, 3, 4 und 5 Molekel Quecksilberchlorid 

 durch Schwefelwasserstoff vollständig ausgefällt, gut ausgewaschen und 

 je mit einer Molekel Quecksilberchlorid in Kolben mit Rückflusskühler 

 längere Zeit erhitzt.. 



Die auf diese Weise erhaltenen Niederschläge waren im ersten 

 Fall hellgelb, im zweiten schwarzbraun, im dritten und vierten von der 

 Farbe des Quecksilbersulfids. Im Filtrat liess sich in keinem Falle 

 Chlor oder Quecksilber nachweisen, es befand sich daher alles Queck- 

 silberchlorid im Niederschlage. Die Analyse desselben führte, wie voraus- 

 zusehen war, zu den Formeln 2 HgS.HgCl 2 • 3 HgS.HgCl 2 ; 4 HgS.HgCl 2 . 

 Sämmtliche Verbindungen zeigten ein analoges Verhalten. Sie waren in 

 kaltem und in heissem Wasser bei stundenlanger Einwirkung völlig un- 

 löslich, ja selbst beim Erhitzen mit Wasser im zugeschmolzenen Rohr 

 bis auf 200° blieben alle Sulfochloride unverändert, es konnte im 

 letzteren Fall keine Spur Chlor oder Quecksilber im Filtrat nachgewiesen 

 werden. Sie waren ferner sämmtlich unlöslich in Salzsäure und Sal- 

 petersäure und lösten sich nur in heissem Königswasser. Beim Erhitzen 

 im Rohr gaben sie Quecksilberchlorid und Sulfid. 



Durch Behandeln dieser Chlorosulfide mit concentrirter Chlornatrium- 

 Lösung bei gewöhnlicher Temperatur und in der Siedhitze wurde nicht 

 die geringste Einwirkung beobachtet. Wurde dagegen das hellgelbe Sulfo- 



