4G Jahres-Bericht 



chlorid mit einer concentrirten Chlornatriumlösung im zugeschmolzenen 

 Rohr eine halbe Stunde auf 190° erhitzt, so nahm es eine tiefschwarze 

 Farbe an und im Filtrat war Quecksilberchlorid nachzuweisen. Dieser 

 Vorgang wurde durch die Analyse des Rückstandes, welcher reines 

 Quecksilbersulfid war, ferner durch die Bestimmung des Quecksilbers im 

 Filtrat klargelegt. In derselben Weise verhielten sich alle übrigen Sulfo- 

 chloride. 



Diese charakteristische Reaction für die Sulfochloride genügte 

 jedoch noch nicht zur Entscheidung der Frage, ob die obenerwähnten 

 Sulfochloride einheitliche Verbindungen oder nur Gemenge der Ver- 

 bindung 2HgS.HgCl 2 mit Schwefelquecksilber sind. Diese Entscheidung 

 brachte dagegen das Verhalten der Sulfochloride gegen Jodkalium. 



Wenn diese Sulfochloride mit Jodkaliumlösung übergössen oder bis 

 zum Kochen erhitzt wurden, so nahmen alle eine andere Farbe an und 

 zwar zeigten sie stets braune und rothe Farbentöne. Obwohl es hier- 

 nach wahrscheinlich war, dass zunächst Jodosulfide entstanden, so konnte 

 doch auf diese Weise nie ein gleichförmig gefärbter Körper erhalten 

 werden. Als jedoch das weisse 2HgS.HgCl 2 mit einer Lösung von 

 Jodkalium im Glasrohr eingeschmolzen und auf 170° erhitzt wurde, ent- 

 stand ein feurig rother Körper, welcher durch die Analyse als rothes 

 Quecksilbersulfid festgestellt wurde, während in der Lösung sich Kalium- 

 quecksilberjodid und Chlorkalium befand. Der ganze Vorgang wurde in 

 seinen einzelnen Momenten durch die Analyse zweifellos festgestellt. 



Der rothe Rückstand gab 85,60 pCt. Quecksilber und 14,15 pCt. 

 Schwefel, was genau der Zusammensetzung des Zinnobers entspricht. 

 In dem Filtrat wurden die diesem Vorgange 



2HgS.HgCl 2 -f 4KJ = 2HgS + HgJ 2 2 KJ + 2 KCl 

 entsprechenden Quecksilber- und Chlormengen gefunden. Der Process 

 verläuft daher quantitativ nach vorstehender Gleichung. 



Es ist sehr merkwürdig, dass bei dieser Reaction rothes Queck- 

 silbersulfid entsteht, während bei der analogen Reaction mit Chlornatrium 

 amorphes schwarzes Quecksilbersulfid abgeschieden wird. Durch wieder- 

 holte Control-Versuche wurde festgestellt, dass frisch gefälltes Queck- 

 silbersulfid weder mit Wasser allein, noch mit concentrirter Jodkalium- 

 Lösung im geschmolzenen Rohr bis auf 130° erhitzt irgend welche Ver- 

 änderung in der Farbe erfährt, während die in demselben Ofen gleich- 

 zeitig auf dieselbe Temperatur erhitzten Sulfochloride sämmtlich feurig 

 roth wurden. Lässt man nach dem Erkalten den Inhalt des Rohres 

 längere Zeit stehen, so scheint die Lösung von Kaliumquecksilberjodid 

 auf das rothe Quecksilbersulfid zurückzuwirken, die Farbe des letzteren 

 wird matter und die Lösung des ersteren verliert etwas an ihrer grün- 

 lichgelben Färbung. Es wurde daher für die Analyse stets das noch 

 warme Rohr angebrochen und sein Inhalt durch Filtration sofort getrennt. 



