8 Jahres - Bericht 



zerlegt; übrigens schäumt auch die reine wässerige Lösung der Säure, 

 wenn auch in schwächerem Grade als das Natriumsalz. 



Aus demselben können leicht die Salze der Schwermetalle durch 

 Fällung erhalten werden. So bilden das Silber- und Kupfersalz beim 

 Vermischen beiderseitiger neutraler Lösungen dichte Niederschläge, das 

 Kupfersalz erscheint blaugrün, das Silbersalz weiss, bräunt sich indessen 

 beim Trocknen etwas. 



Besonders interessant durch ihr Verhalten erscheinen die Ver- 

 bindungen der Panicolsäure mit Kalk, Baryt sowie auch mit Zinkoxyd. 

 Versetzt man nämlich die neutralen Lösungen der genannten Erdalkali- 

 metalle oder eine Lösung von Zinksulfat mit einer nicht zu concentrirten 

 Lösung von panicolsaurem Natron, so entsteht zunächst kein Nieder- 

 schlag. Erwärmt man aber dann die Mischung der Flüssigkeiten, so 

 bildet sich mit zunehmender Temperatur ein immer dichter werdender 

 flockiger Niederschlag, welcher beim langsamen Abkühlen wieder all- 

 mählich verschwindet. Diese Lösung der durch Fällung erhaltenen 

 Körper erfolgt in der Kälte überraschend schnell, und zwar weit deut- 

 licher, als es z. B. der citronsaure Kalk zeigt, von welchem diese Eigen- 

 schaft mit zuerst bekannt wurde. 



Verhalten des Panicols beim Erhitzen. 



Wenn man das Panicol im Kohlensäurestrom erhitzt, so schmilzt 

 und sublimirt es, ohne Zersetzung zu erleiden. Leitet man aber den 

 Dampf desselben durch ein glühendes Glasrohr, so findet eine Zerlegung 

 statt. Es bildet sich ein Gas und eine dicke bräunliche, im Geruch an 

 Steinkohlentheer erinnernde Flüssigkeit, hier und da mit Andeutung 

 einer Kristallisation. 



Das Gas wurde sammt der Kohlensäure in ein mit Kalilauge ge- 

 fülltes Rohr eingeleitet und dadurch von letzterer getrennt. Ich ver- 

 muthete nun, dass in dem Gase Wasserstoff enthalten sei. Zu dem 

 Zweck wurde es in eine HempeT sehe Bürette eingefüllt und mehrmals 

 durch ein im Wasserbade liegendes, mit Palladiumschwamm angefülltes 

 Rohr hinduichgeleitet, wodurch bei Anwesenheit von Wasserstoff die Ver- 

 bindung desselben mit Palladium Pd 2 H entstehen musste. Ich fand nun in 

 der That, dass von 42,6 cem des fraglichen Gases 17,4ccm absorbirt worden 

 waren. Somit betrug der gebundene Antheil des Gasgemisches circa 

 41 pCt., und dieser konnte nur Wasserstoff sein. Zum Beweise wurde 

 die im Rohr befindliche Verbindung wieder durch Glühen zerlegt und 

 das ausgetriebene Gas angezündet; es brannte mit nicht leuchtender, 

 schwach blauer Flamme. 



Der nicht absorbirte Rest des Gasgemisches, welcher 25,2 cem 

 betrug, wurde ebenfalls angezündet; er zeigte eine leuchtende gelbe 

 Flamme. 



