der Snhles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 129 



Es wurde nun versucht, dies Eisenoxydhydrat auch synthetisch dar- 

 zustellen, indem Bohrspähne von Puddelstahl mit Zinnfolin im Wasser 

 erhitzt und längere Zeit gekocht wurden. Das Wasser färbte sich als- 

 bald dunkelbraun, die Wände der Porzellanschale bedeckten sich mit 

 einem braunen, stark anhaftenden Ueberzug und setzte sich ein äusserst 

 feines Pulver ab. Dasselbe konnte mit dem Magneten aus dem Wasser 

 gesammelt und herausgenommen werden: die zurückbleibenden Bohr- 

 spähne bedeckten sich mit einer schwarzen, glänzenden Oxydhaut. 



Das braune Pulver wurde auf einem Filter gesammelt und wurde 

 während des Trocknens heller; die Substanz wurde bei 100° getrocknet, 

 ein Theil derselben bis zum Erglühen erhitzt, wobei ein Verglimmen 

 stattfand und idie braune Farbe in roth überging. Das Hydrat enthielt 

 7,62 pCt. Wasser. Sowohl das hydratische wie das schwach geglühte 

 Oxyd zeigten magnetische Eigenschaften. Beim Auflösen in Säure ging 

 eine höchst schwache Wasserstoffgas -Entwicklung vor sich, doch war 

 gleichfalls bei der folgenden Titration mittels Chamäleon der Gehalt der 

 Lösung an Eisenoxydul ein nur minimaler. Das Filtrat vom Eisenoxyd- 

 hydrat — also das abgekochte Wasser, welches über dem Verdampfen 

 ergänzt werden musste — zeigte ungesäuert mit Schwefelwasserstoff 

 keine Spur von Zinn. Welche Rolle daher dem Zinnmetall bei der 

 Einwirkung auf die Bohrspähne und bei der Bildung des Hydroxyds 

 zukommt, ist vor der Hand nicht aufgeklärt. 



Zu bemerken ist noch, dass ferrum reductum, wie es nach der 

 Pharmacopöe dargestellt wird, durch Kochen mit Zinnfolin kein Oxyd- 

 hydrat bildet, und gewinnt es daher den Anschein, als ob die Ab- 

 scheidung von Oxydhydrat nur bei den kohlenstoffhaltigen Eisen Ver- 

 bindungen vor sich gehe: es müssen daher die einschlägigen Versuche 

 (Kochen mit Zinnfolin) auf die verschiedenen Eisensorten als weisses 

 und graues Roheisen, Spiegelroheisen, Bessemer- und Thomas-, sowie 

 Martinstahl u. s. w. erstreckt werden. 



Die magnetische Eigenschaft anlangend, so scheint bei der Gering- 

 fügigkeit von etwa den oxydischen Präparaten im feinst vertheilten Zu- 

 stande noch anhaftenden Partikeln von metallischem Eisen der Gedanke 

 ausgeschlossen, dass die Fähigkeit dieser Oxyde, sehr deutlich von 

 Magneten angezogen zu werden, von den letzteren herrühren könne. 

 Der Magnetismus dürfte vielmehr auf eine Gruppirung der Atome im 

 Molekül zurückzuführen sein. Unter den natürlichen Mineralien wirkt 

 der Göthit, dessen Formel FeO.(OH) ist, nach Gries auf eine astatische 

 Magnetnadel ein. Es scheint daher, dass dieser Magnetismus mit der 

 Gruppe FeO des Minerals zusammenhängt. Gleiches dürfte mit den vor- 

 liegenden Verbindungen der Fall sein. Das Oxydhydrat mit 7,62 H 2 

 — aus den Bohrspähnen dargestellt — - und 92,38 pCt. Fe 2 3 entspricht 

 der molecularen Formel 4Fe 2 3 -|- 3H 2 oder Fe 8 9 .(0H) G . Wird 

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