28 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



Beleg- Analysen: 1. 25 ccm der Kaliumchlorat-Lösung, enthaltend 

 0,49825 g Salz in 100 ccm Wasser, verbrauchten zum Zurücktitriren 

 der überschüssigen Silberlösung 9,4 ccm 1 / 1 N. Rhodanammon-Lösung> 

 mithin waren 40,6 ccm y i0 N. Silberlösung gebunden worden. 



2. 0,5011 g KC10 3 verbrauchten zum Zurücktitriren 9,1 ccm 

 Y 10 N. Rhodanammon- Lösung, gebunden 7i N. Silberlösung demnach 

 40,9 ccm. 



3. 0,48550 g KCIO3 verbrauchten zum Zurücktitriren 10,4 ccm 

 Y t0 N. Rhodanaramon-Lösung, gebundene 7i N. Silberlösung demnach 

 39,6 ccm. 



Da eine Molekel KC10 3 zu einer Molekel KCl reducirt wird und 

 letzteres einer Molekel Silbernitrat entspricht, ist der Werth eines 

 Kubikcentimeters der ] / 10 N. Silberlösung auf chlorsaures Kali bezogen 

 gleich 0,01225 g, der mit der verbrauchten Menge Silberlösung multiplicirt 

 das gefundene Kaliumchlorat ergiebt. 



Analyse 1. 0,49735 g KC10 3 gefunden; 0,49825 g in Arbeit genommen. 

 „ 2. 0,50102 „ KCIO, „ ; 0,5011 „ „ „ 



„ 3. 0,48510 „ KCIO, „ ; 0,4855 „ „ „ 



Die hier angegebene Methode der Bestimmung von Kaliumchlorat 

 hat vor der Bimsen' sehen Methode, durch Destilliren mit Salzsäure 

 und Titration des aus Jodkalium ausgeschiedenen Jods mit Natrium- 

 thiosulfat und der Methode, das durch Glühen erhaltene Kaliumchlorid 

 zu bestimmen, den Vorzug, dass die ganze Operation in einem Gefäss 

 vorgenommen wird und hierdurch ein etwaiger Verlust von Arbeits- 

 material ausgeschlossen ist; auch ist die nothwendige Arbeitszeit eine 

 kürzere. 



Liegt ein chloridhaltiges Kaliumchlorat vor, so wird zunächst in 

 einer Probe mit V 10 N. Silberlösung direct titrirt und der gefundene 

 Chlorgehalt bezw. die verbrauchten Kubikcentimeter Silberlösung von 

 der nach der Reduction mit Formaldehyd gefundenen Menge Silberlösung 

 in Abzug gebracht und der Rest auf Chlorat berechnet. 



Wie das Kaliumchlorat lassen sich auch andere in Wasser oder 

 in salpetersäurehaltigem Wasser löslichen Chlorate nach oben angegebener 

 Methode bestimmen. 



Verhalten des Formaldehyds gegen Bromsäure. 

 Die Einwirkung des Formaldehyds auf Kaliumbromat verläuft ganz 

 wie die auf Kaliumchlorat. Auch hier tritt die Reaction erst nach Zu- 

 satz von Salpetersäure ein. Die Flüssigkeit färbt sich durch Aus- 

 scheidung von Brom braungelb und wird nach kurzer Zeit unter 

 schwacher Entwickelung von Kohlensäure und Bildung von Bromwasser- 

 stoff wieder farblos. Der Vorgang lässt sich durch folgende Gleichungen 

 veranschaulichen. 



