der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 105 



und dieser oxydirt den Methylalkohol zunächst zu der gasförmigen Ver- 

 bindung GH 2 0, welche sich dann sofort zu G 3 H 6 3 Trimethylenoxyd 

 polymerisirt und sich zum Theil in der leeren Flasche als farblose Flüssig- 

 keit verdichtet, theils in dem Wasser der beiden darauffolgenden Flaschen 

 sich auflöst. Es ist sehr wahrscheinlich, dass das Trimethylenoxyd im 

 Wasser als ein Glycol sich löst, welches dann beim Abdampfen Wasser 

 abspaltet. Man kann die Menge des in Lösung gelangten Formal- 

 dehyds durch Ueberführung in Hexamethylentetramin bestimmen , indem 

 man die Lösung mit kohlensaurem Amnion im Wasserbade abdampft. 

 Man erhält blendend weisse Krystalle C 6 H 12 N 4 , welche intensiv süss 

 schmecken. 



Die Condensation zu Formose findet durch Galciumhydroxyd bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur statt. Man verdünnt die Formaldehydlösung so 

 weit, dass sie nur 3 — 4 pCt. dieses Körpers enthält, lässt sie dann mit 

 etwas überschüssiger Kalkmilch unter häufigem Umschütteln eine halbe 

 Stunde stehen und filtrirt. Das Filtrat muss mit Galciumhydroxyd nahezu 

 oder ganz gesättigt sein. Man erkennt den Fortgang der Condensation an 

 der zunehmenden Schnelligkeit der Reduction der alkalischen Kupferlösung. 

 Ist der stechende Geruch des Formaldehyds verschwunden, dann wird mit 

 Oxalsäure neutralisirt und das Filtrat zum dünnen Syrup eingedampft, 

 dieser mit dem gleichen Volumen starken Alkohol vermischt, wodurch der 

 grösste Theil des gleichzeitig entstandenen ameisensauren Kalks heraus- 

 krystallisirt. Das Filtrat wird nun zum dicken Syrup eingeengt, in dem 

 mehrfachen Volumen Alkohol gelöst und dann Aether zugesetzt, wobei die 

 Formose als zähe Masse ausfüllt. 



Die Formose, G H I2 O 6 , schmeckt intensiv süss, an Rohrzucker er- 

 innernd, sie reagirt neutral und krystallisirt nicht. Im nahezu wasser- 

 freien Zustande ist sie in absoluten Alkohol wenig, in Aether nicht löslich. 

 Ihre Reductionsfähigkeit ist °/io c ^ er Dextrose, sie ist optisch inactiv. 



Wird die Formose bei 120° so lange erhitzt, bis Gewichtsconstanz 

 eintritt, so verliert sie eine Molekel Wasser und nimmt einen intensiv 

 bitteren Geschmack an. Bei 150° geht dieser Process sehr rasch vor 

 sich. Es entsteht das von Tollens entdeckte Methylenitan , G 6 H 10 O 5 , 

 welches, wie es scheint, nicht mehr in Formose zurückzuführen ist. 



Durch zweiprocentige Schwefelsäure büsst die Formose ihre Reductions- 

 fähigkeit ein, concentrirte Salzsäure bildet beim Erwärmen Huminsubstanzen, 

 wie bei Leonlose und Rohrzucker. Gegen Alkalien ist sie empfindlicher 

 wie Dextrose, sie bräunt sich mit ihnen in der Kälte und das Reductions- 

 vermögen verschwindet. Sie verhindert die Fällung des Kupferhydroxyds 

 durch Kaliumhydroxyd und reducirt schon in der Kälte Kupferoxyd und 

 ammoniakalische Silberlösung. Aus Gold- und Palladiumchlorid, sowie 

 aus Kaliumquecksilberjodid werden die Metalle abgeschieden, basisches 

 Wismutnitrat bei Gegenwart von Natriumcarbonat geschwärzt, Ferrid- 



