der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 165 



In dem Kölbchen, worin diese Jodmethylabspaltung vorgenommen 

 wurde, blieb eine dunkelbraune Flüssigkeit zurück. Aus dieser krystalli- 

 sirte bei Abkühlung eine Säure in schönen glänzenden Krystallen heraus. 

 Nach einmaliger Umkrystallisation schmolzen diese Krystalle bei 198° C, 

 nachdem sie bei einer etwas niedrigeren Temperatur ihr Krystallwasser 

 abgegeben hatten und dadurch undurchsichtig geworden waren. Dieses 

 Verhalten ist für Protocat echusäure charakteristisch. In Alkohol 

 gelöst, gab sie mit Eisenchlorid die für diese Säure charakteristische grüne 

 Farbe und wurde jetzt eine sehr verdünnte Lösung von kohlensaurem 

 Natron zugesetzt, so veränderte sich diese Farbe durch blau nach und 

 nach in roth. Von einer Elementaranalyse, sowie von einer näheren 

 Identificirung der Protocatechusäure konnte unter diesen Umständen ab- 

 gesehen werden. Ihr Auftreten ist der schlagendste Beweis, dass die bei 

 180° schmelzende Säure wirklich Veratrumsäure ist, indem sie aus der- 

 selben nach folgender Formel entsteht: 



C 6 H 3 (OCH 3 ) 2 COOH -f 2HJ = 2CH 3 J -f G 6 H 3 (OH) 2 COOH. 



Ausser Veratrumsäure hatten sich auch bei der Oxydation andere 

 Säuren gebildet. Die mit Phosphorsäure stark übersättigte Oxydations- 

 flüssigkeit gab ein sauer reagirendes Destillat, in welchem nur Essigsäure 

 nachgewiesen werden konnte, deren Silbersalz analysirt wurde. 



0,356 gr Silbersalz gaben 0,228 gr Silber. Der Silbergehalt be- 

 rechnet sich hieraus auf 64,04 pCt. 



Die Formel GH 3 GOO Ag fordert 64,67 pCt. Ag. Wenn höhere Fettsäuren 

 anwesend gewesen wären, so hätten ihre Silbersalze entstehen müssen. 

 Da Silberpropionat aber kaum 60 pCt. Silber enthält und die höheren fett- 

 sauren Silbersalze noch weniger, so können diese nicht anwesend ge- 

 wesen sein. 



Der Destillationsrückstand enthielt ausser Phosphorsäure noch Oxal- 

 säure. Diese wurde in bekannter Weise nachgewiesen. 



Betrachten wir die Resultate der vorstehenden Untersuchung des 

 Hauptbestandtheils des Asarumöles, so geht aus den Elementaranalysen und 

 Dampftdichtebestimmungen hervor, dass die empirische Formel desselben 

 G u H 14 2 sein muss. Um die Constitution dieses Oeles zu beurtheilen, 

 sind die Resultate der Oxydation in erster Reihe maassgebend. Bei der 

 Oxydation mittelst Kaliumpermanganat wurde eine wohlbekannte aromatische 

 Säure, nämlich Dimethylprotocatechusäure, erhalten. Diese Oxy- 

 dation lässt sich am einfachsten durch folgende Formel ausdrücken: 

 C M H 14 2 + 40 2 = C 9 H 10 O 4 + 2G0 2 + 2H 2 0. 



Da nun die Dimethylprotocatechusäure folgende Constitution hat: 



C 6 H 3 (OCH 3 ) 2 COOH, 



so kann man daraus den Rückschluss ziehen, erstens, dass das Oel den 



Benzolrest = C 6 H 3 enthält, zweitens, dass die zwei Methoxylgruppen der 



