igO Jahres - Bericht 



NachH eckmann hat die Kai i um Verbindung die Formel C 24 H 16 K 2 N 6 15 , 

 welche 11,07 pCt. Kalium verlangt (gefunden wurden von ihm durch- 

 schnittlich 11,2 pCt.), während die Kaliumverbindung des Bi-dinitrophenyl- 

 essigsäureesters mit der Formel G r 6 H, l KN 4 O l 8,5 pGt. Kalium enthalten 

 sollte. Es kommt jedoch hierbei in Betracht, dass das Kaliumsalz seiner 

 Darstellung nach etwas Kali enthalten konnte. Ferner kann möglicher 

 Weise ein basisches Kaliumsalz vorliegen, ähnlich wie auch das Benzol- 

 azonitroaethan G 6 H 5 . N 2 . GH(N0 2 ) . GH 3 nach V. Meyer 1 ) nur basische 

 Salze mit zwei Aequivalenten der Metalle bildet. 



Bei der Genauigkeit der factischen Angaben Heckmann's konnte 

 nur bei der Natriumverbindung ein anderes Resultat erwartet werden. 

 Man erhält das Natriumsalz sehr leicht in fester, gut charakterisirter Form, 

 wenn man zu der filtrirten dunkelblauen wässerigen Lösung Natronlauge 

 hinzufügt, bis die blaue Farbe fast verschwunden. Es scheidet sich dann 

 nach einigem Stehen das auch in verdünnter Natronlauge schwer lösliche 

 Natriumsalz in metallglänzenden, goldschimmerden Blättchen ab, die 

 auf dem Filter rasch abgesaugt und im Exsiccator getrocknet dasselbe Aus- 

 sehen zeigen. Das Salz ist sehr hygroskopisch und absorbirt auch rasch 

 Kohlensäure; beim Erhitzen verpufft es gegen 80°, ebenso beim Erhitzen 

 mit concentrirter Schwefelsäure. Zur Analyse wurde es daher in Wasser 

 gelöst, mit Schwefelsäure zerlegt und das Filtrat eingedampft. 



1) 0,4890 gr Substanz gaben 0,0985 gr Na 2 S0 4 = 6,5 pCt. Natrium. 

 Eine zweite Analyse wurde mit der Substanz einer anderen Dar- 

 stellung ausgeführt. 



2) 0,775 gr Substanz gaben 0,135 gr Na 2 S0 4 = 5,6 pCt. Natrium. 

 Da das Salz seiner Darstellung nach etwas Natron enthalten muss, so 



stehen diese Zahlen wohl in genügender Uebereinstimmung mit der Formel 

 G 16 H u NaN 4 O 10 . welche 5,2 pCt. Natrium verlangt. 



Es sei hier nochmals auf das bemerkenswerthe Verhalten der Alkali- 

 verbindungen hingewiesen. Die intensiv dunkelblaue Lösung entfärbt sich 

 an der Luft, indem durch die Kohlensäure das Salz zerlegt und die freie 

 Substanz unverändert abgeschieden wird. Tränkt man Fliesspapier mit 

 der blauen Lösung, so entfärbt es sich rasch und ist nach dem Austrocknen 

 völlig farblos. Durch kohlensaure Alkalien wird es nicht verändert, durch 

 Aetzalkalien aber intensiv blau gefärbt, so dass es sich als Indicator 

 zur Bestimmung der Aetzalkalien neben kohlensauren Alkalien eignet. Seine 

 Anwendbarkeit in der Alkalimetrie soll durch weitere Versuche ermittelt 

 werden. 



Aus dem Dargelegten ergiebt sich, dass die chromogene Natur der 

 besprochenen Verbindungen auf der Ersetzbarkeit des Garbin- Wasserstoffs 



'; Bericht der chemischen Gesellschaft, Bd. 8, p. 1076. 



