der Schles. Gesellschaft für vaterl. Oultur. 201 



dass mithin für das leichter oder schwerer austretende Wasser nicht die 

 Beschaffenheit dieses maassgebend sei, sondern die Art der Verbindung, 

 in welche die Substanz nach Austritt der Wassers übergeführt werde. 

 Leider ist es seitens dieser Forscher nur bei den Andeutungen verblieben, 

 und hat namentlich v. K ob eil nicht zu entziffern vermocht, welche Ver- 

 bindung die durch die Wasserentziehung veränderten Salze darstellen. In 

 neuerer Zeit hat P. Groth in seiner „Tabellarischen Uebersicht der 

 Mineralien" einer Entzifferung der basischen Hydroxyde und wasser- 

 haltigen Salze durch Einfügung von Hydroxylgruppen und Säureresten in 

 die Constitutionsformeln der Mineralien nachgestrebt, aber dieses Ver- 

 fahren hat des Systems ermangelt und erscheint daher mehrfach lückenhaft. 

 Es bedarf kaum des Hinweises, einer wie grossen Inconsequenz die 

 bisherige Anschauung und die darauf beruhende Art, die chemischen 

 Formeln der Mineralien zu schreiben, sich schuldig macht, wie sie be- 

 wusster oder unbewusstcr Weise für manche Substanzen zu höchst un- 

 gleichmässig geformten Formelausdrücken führt und damit die Ueber- 

 sichtlichkcit der Thatsachen erschwert; ganz abgesehen davon, dass die 

 Schreibweise der Formeln auf keinen bestimmten Principien beruht. Man 

 hat neuerdings angefangen, sich für die Schreibweise der Formeln der 

 basischen Hydroxyde mit den Principien der neueren Chemie in Einklang 

 zu setzen; aber ob man zu schreiben hatAl 2 H 6 O e oder Al 2 (OH) G , H 2 Cu0 2 

 oder Gu(OH) 2 , darüber herrscht keine feste Vorschrift. In dem minera- 

 logischen Lehrbuch von Naumann- Zirkel (11. Aufl. 1881) finden sich 

 die wasserführenden Glieder geschrieben: bei dem Tagilit H 2 Gu0 2 -(- 2aq, 

 bei dem Erinit 2 H 2 Cu 2 , welches offenbar ganz übereinstimmende Aus- 

 drücke sind, nämlich im Tagilit = H 2 Gu (OH) 4 und im Erinit = Gu 2 (OH) 4 , 

 d. h. es ist im Tagilit 1 Mol. Wasserstoff (H 2 ) an Stelle eines Molecüls 

 Gu getreten, die Hydratstufe ist dieselbe verblieben. 



Für den Mangel der Verbindung der bisherigen Theorie mit den 

 Thatsachen sind ein schlagendes Beispiel die Hydroxyde der Thonerde, der 

 Hydrargillit A1 2 H 6 6 und der Diaspor A1 2 H 2 4 : Der erstere verliert bei 

 200 ° 2 Mol. Wasser und geht damit in die letztere Verbindung über. 

 Da man aber zu betrachten hat: 



Al>(OH) 2 A1>0 



den Hydrargillit = >(OH) 2 und den Diaspor = >(OH) 2 , 

 Al>(OH) 2 A1>0 



so ist es offenbar, dass in dem Hydrargillit das Hydratwasser sich in ganz 

 demselben Zustande der Bindung befindet wie in dem Diaspor, nur dass 

 im zweiten in Folge der Erhitzung an Stelle der 4 Hydroxylgruppen 

 2 Sauerstoffmolecüle getreten sind. 



Die ganze Schwierigkeit, vor welcher die Mineralchemiker in einer 

 Umgestaltung der Lehre bisher zurückgeschreckt sind, besteht darin, den 



