-202 Jahres-Bericht 



Vorgang zu erklären, vermöge dessen die Wasserstoff- und wasserstoff- 

 haltigen Molecüle in die Mineralien und Salze gelangen, und die Art der 

 Bindung, in welcher dies geschieht; und doch giebt die neuere Chemie 

 ganz bestimmte Principien dafür an die Hand, indem sie für die Deutung 

 der Hydroxyde der Basen und der Hydrate der Säuren sich der Hydroxyl- 

 gruppen bedient. Man hat die Erscheinungen bekannter chemischer That- 

 sachen nur in ihrer Consequenz zu verfolgen oder in Zusammenhang zu 

 bringen, um die sämmtlichen Vorgänge einer ausgedehnten und alle Theile 

 der Substanz erfassenden Hydratisirung zu erklären. Beginnen wir mit 

 dem Element: Kalium zersetzt Wasser unter Entwicklung von Wasserstoff 



K 2 + H 2 = K 2 + H 2 . 



Kali hydratisirt sich in fernerer Berührung mit Wasser zu 



K 2 + (HOH) 2 = K 2 (OH) 2 + H 2 0, 



auch dieses Kalihydrat' verbindet sich noch weiter mit Wasser 



H 2 K 2 2 + (HOH) 4 = H 2 K 2 (OH) 4 + 2H 2 = H 4 K 2 (OH) 6 . 



Betrachtet man, wie in ähnlicher Weise sich Natrium, Aetzkalk, caust. 

 Magnesia, auf 1000° erhitzte Thonerde, ferner Schwefelsäure hydratisiren, 

 so entwickeln sich bei diesen chemischen Vorgängen ganz bedeutende 

 Wärmemengen. Bei der Zersetzung des Elements (Kalium, Natrium) 

 kommt diese Wärme derjenigen des elektrischen Stromes gleich, welche 

 das Wasser in seine Gomponenten zerlegt. Bei der sich darauf ein- 

 leitenden Hydratisirung äussert die sich entwickelnde Wärme in einer Um- 

 setzung der Molecüle des Wassers und bewirkt eine Gruppirung derselben. 

 Ohne das Volumen zu ändern, begeben sich die Molecüle in die Stellung 

 (H — OH), und durch diese Umsetzung erhalten die so auf der Grenze der 

 Spaltung gehaltenen Atome des Wasserstoffs und Molecüle des Hydroxyls 

 eine grössere Beweglichkeit. Der durch die Wärmeentwicklung hervor- 

 gerufene Zustand der Erregung der Wassermolecüle verdient sehr wohl 

 die Bezeichnung als polarisirtes Wasser oder hydratisirter 

 Wasserstoff; und da das Molecül des Wasserstoffs = H 2 , so ist das. 

 Molecül des hydratisirten Wasserstoffs = H 2 (OH) 2 . In dieser Zuständig- 

 keit werden also die Hydroxylgruppen befähigt, sich von dem Wasserstoff 

 des Wassermolecüls zu trennen und sich mit den Sauerstoffmolecülen der 

 zu hydratisirenden Verbindung auszutauschen, während dieser Sauerstoff 

 mit den zurückbleibenden Wasserstoffatomen wieder Wasser bildet. Bei 

 fortgesetzter Hydratisirung aber tritt der überschiessende Theil von Wasser- 

 stoffatomen mit in die Verbindung ein. Auch mit Rücksicht auf dieses 

 Sauerstoffmolecül wird für die Hydratisirung stets ein Doppelmolecül 

 Wasser [H 2 (OH) 2 ] erfordert. (Ich habe hier schon zu bemerken, dass bei 

 der Hydratisirung der Halogenverbindungen die Wasserstoffatome an Gl. 

 Br, J treten.) 



