der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 203 



Man hat bei der Betrachtung der basischen Hydroxyde nun immer 

 bei der ersten Sättigungsstufe des Oxydes Halt gemacht, ohne die Vor- 

 gänge weitergehender Hydratisirung zu verfolgen, und dieser Umstand ist 

 es, welcher einer Entwicklung der Lehre entgegengestanden hat. Wenn 

 aber, wie gezeigt, bei der Bildung der ersten Hydratstufen Wärme ent- 

 wickelt wird, welche eine Erregung der Wassermolecüle zur Folge hat, 

 so ist es klar, dass diese Erregung nicht eher zur Ruhe, d. h. zur 

 Ausgleichung kommen wird, als bis jene Wärmemengen so 

 weit reducirt sind und die Temperatur so weit abgekühlt ist, 

 dass das .Gleichgewicht zwischen den reagirenden Molecülen 

 hergestellt ist. Dies ist der Zustand der grössten Contraction der ent- 

 stehenden Lösung oder hydratischer Verbindung, und je nachdem die 

 Lösungswärme dieser Hydrate beschaffen, kann diese Ausgleichung erst 

 unter ° zu Stande kommen. Damit ist auch gesagt, dass, wenn das 

 Hydrat auf oder über Null erwärmt wird, es schon wieder zerfällt. 



Wie wir nun oben gesehen, entsteht aus dem wasserfreien Kalihydrat 

 durch fortgesetzte Hydratisirung die Verbindung H 4 K 2 (OH) 6 . Das Natron- 

 hydrat geht aber in seiner Hydratisirung noch weiter und bildet das 

 Hydrat H 6 Na 2 (OH) s . Es sind dies die Verbindungen, welche in den Lehr- 

 büchern als die bei ° aus den conc. Laugen sich ausscheidenden 

 Körper KHO -f 2H 2 und Na HO -\- 3 H 2 bezeichnet werden ; aber für 

 die Herleitung dieser Verbindungen und über deren Zusammenhang mit 

 dem ersten Hydroxyd dieser Basen hat es bisher der richtigen Deutung 

 ermangelt. Und warum krystallisirt das Natronhydrat (nach obigen Formeln) 

 mit 2 Mol. Wasser mehr als als das Kalihydrat? Antwort: Weil die 

 Lüsungswärme des Kalihydrats K 2 (OH) 2 eine grössere ist, wie diejenige 

 des Natronhydrats, nämlich 12 460 : 9780. Bei dem wiederholten Eintritt 

 von Wassermolecülen in die Verbindung erreicht die Hydratisirung des 

 Kali den Nullpunkt der Erregung schneller, als diejenige des Natrons, 

 nämlich im Verhältniss von 5:7. Es ergiebt sich, dass der Endpunkt 

 der Hydratisirung Verbindungen von gleicher Moleculargrösse anstrebt, 

 denn das Moleculargewicht der Verbindung K 2 -f- 5 H 2 ist = 184 und 

 von Na 2 -j- 7 H 2 ist = 188. Diese Ergebnisse sind von nicht zu 

 unterschätzender Bedeutung. 



Wie diese Polyhydrate für sich bestehen, so begegnen wir ihnen 

 wieder in den Alaunen, im- Glaubersalz und anderen Salzen. 



Von den Metallen der alkalischen Erden bilden Baryum und Strontium, 

 von den Hydraten Ba (OH) 2 und Sr (OH) 2 ausgehend, Hydratisirungsstufen bis 

 zu den Verbindungen H 3 Ba(OH) 10 , weil deren Lösungswärmen bis zu — 

 14000 cal. herabgehen. Calcium und Magnesium bilden nur die ersten Hy- 

 droxyde Ca (OH) 2 und Mg (OH) 2 , weil dieselben in Wasser schwer löslich sind. 

 Erst unter dem Einflüsse der Zersetzung durch Säuren — ersteres nur 



