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mit den Halogen- und Stickstoffsäuren — erfolgt die weitere Hydratisirung 

 zu den Hydraten H 4 Ca(OH) 6 und H 4 Mg(OH) 6 . 



Aehnlich wie die letzteren verhalten sich die Metalle der Eisen- 



Ziukgruppe , indem auch deren kräftige Hydratisirung — wie allmählich 



allerdings auch durch längere Einwirkuug von Wasser und Luft — erst 



ji 

 durch den Angriff von Säuren bewirkt wird. Von dem Hydroxyd R(OH) 2 



ii 

 schreitet die Hydratisirung zu der Stufe H 2 R(OH) 4 , und erst durch die 



Hinzufügung weiterer Lösungswärmen, welche durch die Verbindung des 



Hydrats mit Säuren — wie mit alkalischen Laugen — hervorgebracht 



werden, vermögen weitere Molecüle Wasser (HOH) 2 in die Verbindung 



einzutreten. Diese letzten Hydratmolecüle Wasser stehen je nach der 



Art des betreffenden Metalls in festerem oder lockerem Bindeverhältniss 



IT 



zu letzterem, je nach der Höhe der Wärmetönung des Oxydes RO; es 



ji 

 entstehen so die Hydrate H 4 R(OH) 6 . 



Dies dürfte die Zusammensetzung der Niederschläge von Ferro-, 



Zink-, Kobalt- und Nickeihydroxyd aus den Lösungen durch stärkere 



ii 

 Basen sein, nicht das erte Hydrat R(OH) 2 . Der auf die Isomorphie mit 



der entsprechenden Hydratstufe der Alkalien hinweisende Formelausdruck 

 lässt entnehmen, weshalb das Zinkoxydtrihydrat in Kalilauge — und Am- 

 monium — löslich ist , während die anderen , zu höherer Oxydation ge- 

 neigten Hydrate von den Alkalien gefällt, aber von Ammoniak gelöst 

 werden. Durch Kochen wird dem Zinktrihydroxyd Wasser entzogen, und 

 fällt deshalb beim Kochen aus der Kali-, resp. Ammoniumlösung das niedere 

 Hydrat H 2 Zn(OH) 4 heraus. 



Die Hydratisirung der Sesquioxyde geht, wenn wir zunächst Alumi- 

 nium, Eisen und Mangan betrachten, nicht pari passu vor sich, da in der 

 Thonercle nur der 3-werthige, in den Eisenoxyden der 2- und 4-werthige, 

 in den Manganoxyden der 2-werthige Charakter neben dem 3-werthigen 

 sich geltend macht. Das erste Hydrat ist dasjenige, in welchem von den 

 3 Saucrstoffmolecülen eines hydratisirt auftritt: 





in 

 R> 











iii> 

 R> 



(OH) 2 

 



, daher 



Al 2 2 (OH) 2 

 Diaspor 





Fe,0. 



Göi 



,(OH) a 



thit 



Mn 2 2 (OH) 2 *) 

 Manganit 



') Es ist daher unzulässig, in diesen Formeln, wenn man die Indices kürzt, 

 eine 1-werthige Gruppe AlO (resp. FeO, MnO) anzunehmen und zu schreiben: 

 AlO .HO, wie dies Groth thut; man musste vielmehr schreiben: AI . O(OH). 



