208 Jahres -Bericht 



eingetreten oder in welchen dieselben mit Säureresten zusammengetreten 

 sind. Jedenfalls war man gewohnt, die Salze anzusehen als Verbindungen, 

 welche aus den Lösungen, in welchen sie enthalten waren, als feste 

 Substanzen unter Ausschluss der vor Eingehen der Verbindung ihren 

 Componenten anhaftenden Wassermolecüle auskrystallisirten , auch wenn 

 dies unter Aufnahme von Krystall- oder Gonstitutionswasser geschah. Eine 

 solche Anschauungsweise schloss überhaupt von vornherein aus, eine 

 richtige Auffassung von der Art des in die Krystallmolecüle des Salzes 

 eintretenden Wassers aufkommen zu lassen. Wir sehen nunmehr, dass 

 die basischen, wie Säure bildenden Hydroxyde, auch der höchsten 

 Hydratisirungsstufen , wie sie für sich einer gesonderten Existenz fähig 

 sind und als für sich gesättigte Verbindungen erscheinen, auch mit 

 einander in Verbindung zu treten vermögen unter Beibehaltung ihres 

 gesammten Verbindungs -Wassers und sich damit, wie sie vorher in 

 Lösung den Zustand der grössten Contraction repräsentirten, auch 

 zu festen Krystallen bilden. Ihre grössere oder geringere Fähigkeit 

 der Zersetzung ist das Kennzeichen der lockeren Bedingungen ihres 

 Aufbaues. 



Als Salze der normalen Schwefelsäure bieten sich dar: 



1. Gyps GaS0 4 + 2H 2 0, zu schreiben als Ca(OH) 2 S0 2 (OH) 2 oder 

 CaS0 2 (OH) 4 d. h. ein hydratisirtes normales Sulfat. Die Formel 

 lässt erkennen, warum der Gyps, bei Erhitzung auf 300° seines 

 Wassers beraubt, dasselbe mit Heftigkeit wieder aufzunehmen ver- 

 mag: die Substanz enthält nach der Wasserentziehung Aetzkalk 

 und Schwefelsäureanhydrid , ist also in hohem Grade caustisch ge- 

 worden, um sich in Wasser mit Intensität abzulöschen. Schreitet 

 die Erhitzung weiter vor, so treten die Elemente inniger zusammen: 

 es bildet sich Sulfatanhydrid, welches in Wasser nicht löslich 

 ist. Auch ergiebt sich aus der Formel, weshalb der Gyps in 

 heissem Wasser weniger löslich ist als in kaltem , indem das heisse 

 Wasser dasjenige der Substanz auszutreiben strebt, wodurch dieselbe 

 schwer löslicher wird. 



2. Blödit Na 2 Mg(S0 4 ) 2 . 4H 2 = ^SJS 2 \ 2S0 2 (OH) 2 



Mg (OH) 



3. Brochantit Gu 4 (HO) 6 S0 4 = 2 Gu i° H) * \ S0 2 (OH) 2 = 



z LiU U V 



= 2(Gu 2 (OH) 2 0)S0 2 (OH) 2 . 



Die Zusammenziehung dieser Formel in Cu 4 S0 4 (OH) 6 lässt die 

 eigentliche Constitution und Zugehörigkeit des Brochantits nicht er- 

 kennen. 



Zu den Salzen der Hexahydroxil - oder Dihydratschwefelsäure ge- 

 hören die Salze mit den Gehalten von 10 und mehr Molecüle Wasser, 

 also: 



