der Sclües. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 209 



1. Glaubersalz Na 2 S0 4 -f 10 aq = H 6 Na 2 (OH) 8 S (OH) 6 , mithin zu- 

 sammengesetzt aus dem Tetrahydrat des Natrons und der Dihydrat- 

 schwefelsäure. Da sich nach dem vorigen die Hydratisirung auf 

 basischer und saurer Seite symmetrisch vollzieht, so befinden sich 

 2 Molecüle Wasser in lockerer Bindung: 



H 4 Na 2 (OH) 6 S(OH) 6 

 %(HOH) 2 

 Dies sind die beiden Molecüle Wasser, welche aus der Lösung des 

 Salzes schon bei der Erwärmung über 33° austreten. Von da ab 

 vermindert sich die Löslichkeit des Salzes mit zunehmender Tem- 

 peratur. Da das Meleculargewicht des Salzes = 322 ist und sich 

 bei 33° Wärme in 100 Th. Wasser 327 Th., bei 100° 238 Th. 

 (genauer 322 und 232 Th.) lösen, so sind bis zu letzterer 

 Temperatur 5 Molecüle Wasser ausgetreten, und ist das Salz 

 H 2 Na 2 (OH) 4 SO(OH) 4 entstanden. 



2. Die Alaune; Kalialaun K 2 A1 2 (S0 4 ) 4 -}- 24 H 2 ordnet sich zu 

 H 4 K 2 (OH) 6 S(OH) 6 -f H 4 Al 2 (OH) 1(J (S(OH) 6 )3, eine sehr gleichmässige 

 Formel, deren Isomorphie zwischen den Gonstituenten des Kali- und 

 Thonerdehydrats schon oben bemerkt wurde. Mit Natron giebt die 

 Alaunverbindung ein weniger leicht aus der Lauge krystallisirendes 

 Salz, und dürfte dies darin seine Ursache baben, dass das Natron 

 mit dem höheren und dem Thonerdehydrat nicht isomorphen Hydrat 

 eintritt und infolge dessen zuerst ein anderes Salz bildet, welches 

 erst durch Erwärmung die Umsetzung erleiden muss, um als Alaun 

 krystallisiren zu können. 



So wie die Schwefelsäure, giebt nun auch in den Halogenverbindungen, 

 wenn sie hydratisirt werden, wässrige Salzsäure und Fluorwasserstoffsäure 

 den Säure bildenden Theil ab. Der Bischofit MgCl 2 . 6H 2 erscheint von 

 der Constitution H 4 Mg(OH) c (HGl) 2 , in welchem Salz 4 Mol. H 2 vermöge 

 der entwickelten Lösungswärme an Mg(OH) 2 gehen, also von der Formel: 



MS vw§ 2 ^S G ^ 2 ' *° dass siclj zwei vierwerthige Gruppen in Bindung be- 



finden, 2 Molecüle Wasser aber in lockerer Bindung, weshalb das Salz 

 zerfliesslich ist. Das selbstständige Bestehen des Hydrats H 4 Mg(OH) c ist 

 aus dem Früheren bekannt. In dem Carnallit KCl . MgGl 2 .6H 2 == 

 HK(0H) 2 (HC1) -f- H 2 Mg(OH) 4 (HGl) 2 erscheint durch den Eintritt des 

 Kalihydrats die 4 -wertige Gruppe (HOH) 2 ersetzt; ebenso sind im Tachy- 

 drit: GaCl . 2MgCl 2 . 12H 2 4 Molecüle Wasser durch das Glied 

 H 2 Ca(OH) 4 (HCl) 2 ersetzt, so dass dessen Formel lautet: H 2 Ca(OH) 4 (HCl) 2 

 + 2[(H 2 Mg(OH) 4 (HGl) 2 ]. Unter den basischen Chloridhydraten ist der in 

 seiner Zusammensetzung dem Brochantit analoge Atakamit zu nennen, 



nach Gc oll] = Cu,(OH),CI, nach meiner Theorie == q u0 ^ f HCl, 

 1887. 14 



