der Scliles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 237 



schwachen Bänken auftretend und daher nur zu Werkstücken von 

 nicht zu grossem Umfang sich eignend, bietet der prinzliche Bruch zu 

 Seitenberg: es kommen hier reine weisse und fleischrothe (von Mangan- 

 Carbonat gefärbte) Schichten vor. — Die eigentümliche krystallinisch 

 körnige Beschaffenheit des Materials macht hier eine ganz andere Be- 

 handlung desselben zur Erzielung einer dauerhaften Politur erforderlich, 

 so dass letztere nicht den glasartigen, durchsichtigen Charakter der Politur 

 auf jenen Nassauischen Marmor - Platten , sondern eine mehr firnissartige 

 Beschaffenheit aufweist, welche im äusseren Anschein jener anderen aller- 

 dings nachsteht. 



Sitzung am 16. November 1887. 



Der Docent an der Universität, Herr Bergmeister Dr. Kosmann, ver- 

 breitete sich 



über die Ursachen der Iso- und Dimorphie im Gefolge der von ihm 



aufgestellten Theorie über den Wassergehalt der Mineralien und 



anorganischen Salze. 



Anknüpfend an die in der Sitzung am 23. März d. J. vorgetragenen 

 Ansichten entwickelte der Vortragende Folgendes: Die Aufnahme von 

 Wasser in den chemischen Körpern oder ihren Verbindungen ist mit einer 

 Wärmeentwickelung verbunden und wird durch Wärmeentwickelung be- 

 fördert, gleichviel, ob diese Wärme durch den chemischen Vorgang der 

 Entstehung der wasserhaltigen Verbindung selbst, durch den elektrischen 

 Strom oder durch eine sonstige äussere Wärmequelle erzeugt wird. Es 

 bilden sich auf diese Weise Hydrate der einfachen Verbindungen, Basen 

 wie Säuren, welche ihrem Wesen nach bekannt sind, als KOH, H 2 S0 4 , 

 HN0 3 , Ae 2 3 mit 1, 2 und 3 Mol. Wasser. Es ergiebt sich jedoch aus 

 dem Vorgang der Zerlegung des Wassers, welche das Werk der Wärme- 

 entwickelung ist, dass diese Hydrate nach der Molekularformel zu schreiben 

 sind und dass das Wasser ihnen in der Form eines Paares von Hydroxyl- 

 gruppen, äquivalent einem Molecül Hydroxyl eingefügt ist, mithin sind diese 

 Hydrate K 2 (OH) 2 , S0 2 (OH) 2 , N 2 4 (OH) 2 , Al 2 2 (OH) 2 u. s. w. So wie 

 nun für diese einfachen Hydraten eine Zerlegung des Wassers statt hat, 

 so findet dieselbe in fortschreitendem Maasse mit der Bildung weiterer 

 Hydratisationsstufen statt, von denen wir bei den stärksten Basen Hydrate 

 mit 9 Mol. Wasser kennen (Kalium, Natrium, Baryum, Strontium) und 



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deren Zusammensetzung durch die Formeln H 2 R 2 (OH) 4 — H 8 R 2 (OH) 

 bezeichnet sein würde. Das Maass der Wasseraufnahme ist bedingt einmal 

 durch die Energie der Wärmeentwickelung, welche sich in der Höhe der 

 Verbindungswärme oder Wärmetönung kundgiebt, und zum andern durch 

 die Lösungswärme, d. h. jene Wärmemenge, welche aus der Sättigung des 

 entstandenen Hydrats mit Wasser für eine bestimmte Stufe der Hydrati- 



