der Scliles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 239 



Bindung vorliegt, dass aber der Grad der chemischen Affinität bedingt ist 

 durch den Werth der der betreffenden Hydratisationsstufe entsprechenden 

 Verbinclungs- bezw. Lösungswärme. Daraus folgt, dass, wenn man um- 

 gekehrt eine Hydratverbindung durch Zuführung von Wärme entwässert, 

 gewisse Moleküle Wasser schon bei Anfängstemperaturen entweichen, dass 

 bei einem Ueberschuss von Wärme wasserhaltige Salze in dem sogenannten 

 ,,Krystallwasser" schmelzen, weil dieses nicht so schnell verdampfen kann, 

 als es ausser Verbindung gesetzt wird, und dass schliesslich die Er- 

 wärmung bei Hydratstufen anlangt, welche eine so hohe Verbindungswärme 

 besitzen, dass zu ihrer Zersetzung grössere Wärmemengen erfordert 

 werden. Es ist aber einleuchtend und entspricht dem Gesetze von der 

 Erhaltung der Kraft, dass, um das Anhydrid aus einem entsprechenden 

 Hydrat zu erhallen, zur Zersetzung des letzteren so viel Wärme- 

 energie erforderlich ist, als die Verbindungswärme bei der 

 Bildung desselben betragen hat. Damit ist nun auch gesagt, dass 

 aus der Gleichartigkeit der chemischen Bindung der Wassermoleküle sich 

 ergiebt, dass die Unterscheidung zwischen „chemisch gebundenem" oder 

 „Constitutions"- (Haihydrat-) Wasser und „Krystall"- oder „Hydratwasser" 

 hinfällig werden muss; jeder Wassergehalt in einem wasserführenden Mineral 

 oder Salz ist „chemisch gebundenes Wasser". 



Wie nun jene stärkeren Basen der Bildung hoher Hydratstufen fähig 

 sind, so gelangen die schwächeren Basen, wie Calcium und die Metalle der 

 Magnesium-Zinkgruppe, und zwar meist nur mittels der Wärmeerregung bei 



TT TI 



ihrer Verbindung mit Säuren, zu dem Hydrat RO -j- 5 H 2 = H 4 R(OH) 6 , 

 ein Hydrat von solcher Häufigkeit, dass es für eine grosse Anzahl von 

 Basen, namentlich der Magnesium-Zinkgruppe, als typisch angesehen werden 

 kann. Auf der anderen Seite begegnet man bei den Hydroxyden dieser 

 Metalle einer Art von Hydraten, die wir als „gepaarte" oder besser als 

 ,polymere" Hydrate zu bezeichnen haben. Sie entstehen entweder da- 

 durch, dass niedriger hyclratisirte Salze der Metalle noch ein Molekül 

 Metalloxyd aufzunehmen vermögen, oder dass bei fortschreitender Erhitzung 

 des Monohydroxyds ein niedrigeres Hydrat unter Umlagerung des 

 Moleküls entsteht. Auf diese Weise sind die in basischen Garbonaten, 

 Silicaten, Sulfaten und Chloriden vorhandenen Glieder zu erklären, wie 

 8 MgO + 2H 2 0, 2 CuO + H 2 0, 2 ZnO -f H 2 0; es sind dies eben 

 polymere Hydrate mit vorhandenen inneren Bindungen, also 



2Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 



MgO CuO ZnO 



= Mg 3 . (OH)* = Cu 2 . (OH) 2 = Zn 2 . (OH) 2 



(in Serpentin) (in Malachit) (im Kieselzinkerz). 



Als freies Mineral begegnet uns als solches polymere Hydrat, welches 

 durch meine Erklärung erst die richtige Deutung empfängt, der Pyro- 



