der Scliles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 91 



Dass jedoch das Sauerstoffmolekül als solches im Wasserstoffhyperoxyd 

 vorhanden ist, wird durch die Thatsache bewiesen, dass, wenn das Hyper- 

 oxyd durch Oxydationsmittel oxydirt wird, der in Freiheit gesetzte 

 Sauerstoff durchaus nicht die Eigenschaften von nascirendem, sondern 

 von gewöhnlichem inactivem Sauerstoff besitzt: 



Bringt man in eine Mischung von 10 ccm 2,4procentigen Wasser- 

 stoffbyperoxyd und 1 — 3 ccm verdünnter Schwefelsäure (1 Volum der- 

 selben auf 5 Volumen Wasser) 0,25 g Mangan hyperoxydhyd rat, 

 so wird dasselbe unter stürmischer Sauerstoffentwickelung und Bil- 

 dung von schwefelsaurem Manganoxydul gelöst. Ist hierbei Indigo- 

 sulfo säure zugegen, so wird dieselbe durch den frei werden- 

 den Sauerstoff nicht oxydirt. Die auffallende Indifferenz des in 

 diesem Versuch nascirenden Sauerstoffs gegen die Indigosulfosäure kann 

 nur durch die Annahme erklärt werden, dass er im Entstehungsmomente 

 nicht, wie sonst immer, aus kräftig oxydirenden freien Atomen, son- 

 dern aus passiven Molekülen besteht, die aus dem Wasserstoffhyper- 

 oxyd frei werden. 



Auch der (bei Abwesenheit von Säure) durch Blei- oder Mangan- 

 hyperoxyd aus Wasserstoffhyperoxyd kataly tisch freigemachte Sauer- 

 stoff verhält sich im nascirenden Zustand gegen Indigosulfosäure durch- 

 aus passiv. 



Die Zersetzung des Wasserstoffhyperoxydes durch oxy dir ende 

 Agentien findet in der Weise statt, dass sein schwach gebundener 

 Wasserstoff sich mit dem Sauerstoff der Oxydationsmittel, bezw. mit 

 Chlor, Brom, vereinigt, während das Sauerstoffmolekül als solches in 

 Freiheit gesetzt wird, wie durch folgende Gleichungen veranschaulicht 

 wird: 



a) Mn 2 7 .K 2 -j- 5H 2 (0 2 ) — 2 MnO + K 2 -f 5 H 2 + 5 (0 2 ) l ), 



b) H 2 (0 2 ) + 0.(0 2 ) = H 2 + 2(0 2 ), 



c) H 2 (0 2 ) + 2C1 - 2HC1 + (0 2 ). 



Das Wasserstoffhyperoxyd verhält sich bezüglich seines Reductions- 

 vermögens wie Palladium- oder Schwefelwasserstoff. 



Andererseits findet die Zersetzung des Wasserstoff hyperoxyds durch 

 reducirende Körper stets in der Weise statt, dass es sich in 2 Hy- 

 droxyle spaltet, welche letztere in Verbindung treten: 



H 2 2 +Zn = Zn(OH) 2 , 



H 2 2 + Pb = Pb (OH) 2 , 



H 2 2 + S0 2 = S0 2 (OH) 2 , 



4H 2 2 4- PbS = PbS(OH) 3 == PbS0 4 + 4H 2 0. 



Die scheinbar kataly tische Wirkung des Blei- oder Mangan- 



hyperoxyds beruht darauf, dass zunächst deren Reduction unter 



') Bei Anwesenheit verdünnter Schwefelsäure. 



