9 6 Jahres - Bericht 



Silberoxyd Äg=~AgO und das Silbermolekül zweiwerthig. Als Be- 



weis für diese Annahme kann die Existenz des Silberquadrantoxyds, 



Ag=:=Ag 



Ag.O = s )0 gelten. Wäre das Silber einwerthig, so könnten 



Agr:=Ag 



sich nicht 4 Atome desselben mit 1 Atom Sauerstoff verbinden. Auf 

 chemischem Wege ist sein Molekül überhaupt nicht spaltbar. 



Besonders lehrreich ist das Verhalten des Arsens, das, wie die 

 Gasdichte beweist, aus vier Atomen besteht. Als solches vieratomiges 

 Molekül tritt es auch in Verbindung mit Sauerstoff auf, denn bekannt- 

 lich führt der Dampf der arsenigen Säure zu der Formel As 4 G . 



Der Nachweis, dass es Moleküle giebt, die, wie Atome, mit einer 

 ihnen eigentümlichen Werthigkeit in Verbindungen 1 ) eintreten, steht 

 nicht im Widerspruch mit der Werthigkeitslehre, sondern ist eine Er- 

 weiterung derselben, die schon jetzt in einigen Fällen eine schärfere 

 Gruppirung der Elemente ermöglicht. So stehen Eisen und Chrom nicht 

 dem dreiwerthigen Aluminium nahe, sondern sie gehören in die grosse 

 Gruppe der zweiwerthigen Metalle, die in folgende Untergruppen zer 

 fallen: 



1) Metalle, die immer nur als zweiwerthige Atome in Verbin- 

 dungen eintreten: Baryum, Calcium, Strontium, Magnesium, Zink, Cad- 

 mium, Beryllium. 



2) In solche, die nicht nur als zweiwerthige Atome, sondern auch 

 als Moleküle eintreten, die sechswerthig sind: Eisen, Mangan, 

 Nickel, Cobalt, Chrom. 



3) In solche, die ebenfalls nicht nur als zweiwerthige Atome, son- 

 dern auch als Moleküle eintreten, die aber zweiwerthig sind: Kupfer, 

 Quecksilber. An diese reiht sich das Silber, das immer als zweiwerthiges 

 Molekül eintritt. 



Ob die Fähigkeit, sich geschlossen mit Atomen verbinden zu 

 können, nur auf Moleküle, die aus Atomen eines und desselben Ele- 

 ments bestehen, beschränkt ist, oder ob sie auch bei solchen Molekülen 

 vorkommt, die aus Atomen verschiedener Elemente zusammengesetzt 

 sind, bleibt vorläufig dahingestellt. — Ich hoffe später darauf zurück- 

 kommen zu können. 2 ) 



*) Man könnte sie Molekül atomv er bindu n g e n nennen zur Unterscheidung 

 von den molekularen Verbindungen, die durch Addition von Molekülen 

 tut -Ichen. 



2 ) Dieser Vortrag befindet sich mit den Literaturangaben im XIX. Jahrgang 

 der Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft abgedruckt S. 1111. 



