II. Naturwissenschaftliche Abtheilung. 47 



und war nicht wenig erstaunt, als diese Mischung ohne weitere Erwärmung 

 und ohne Zusatz von Alkali stark aufzubrausen begann und ebenfalls 

 reinen Sauerstoff entwickelte. 



In dem Grade, als sich das Baryumsuperoxyd zersetzte, verschwand 

 hierbei die goldgelbe Farbe des zur Lösung gekommenen Ferricyan- 

 kaliums, bis die Mischung endlich ganz farblos wurde. Diese Entfärbung 

 deutet darauf hin, dass das Ferricyansalz zu Ferrocyansalz reducirt wird. 

 Indessen besitzt das Ferricyankalium keine Spur von Sauerstoff und seine 

 Formel unterscheidet sich von der ihm im Eisen- und Cyangehalt äqui- 

 valenten des Ferrocyankaliums, von der [Structur abgesehen, lediglich 

 durch ein Minus von 2 Atomen Kalium. Wenn daher aus einer Mischung 

 von Ferricyankalium, Wasserstoffsuperoxyd aus freiem Kalihydrat Sauer- 

 stoff entwickelt wird, so kann der chemische Prozess nur derart ver- 

 laufen, dass das Aetzkali in Wasser, Kalium und Sauerstoff gespalten 

 wird und das Kalium in die Molekel des Ferricyankaliums unter Rück- 

 bildung desselben zu Ferrocyankalium eintritt. Bei der Reaction zwi- 

 schen Baryumsuperoxyd und Ferricyankalium ist aber die Gegenwart 

 von Alkali völlig unnöthig. Es folgt daraus, dass der Sauerstoff hier 

 ganz allein nur aus dem Baryumsuperoxyd stammt und das hierdurch 

 frei gewordene Atom Baryum in die Molekel des Ferricyankaliums ein- 

 tritt, um dadurch die Bildung eines Doppelsalzes von Ferrocyankalium- 

 Baryum zu veranlassen. 



Thatsächlich entsteht bei dem Zusammenbringen von Baryumsuper- 

 oxyd und Ferricyankalium mit wenig Wasser ein deutlich krystallinisches 

 Pulver, welches sowohl Baryum, als Kalium chemisch an Ferrocyan ge- 

 bunden enthält, nach der Gleichung 



Fe 2 Cy 12 K,+BaO,=(FeCy,), K 6 Ba + 2 0. 



Die hier geschilderte Reaction zwischen Ferricyankalium und Baryum- 

 superoxyd besitzt aber auch einen praktischen Werth, insofern sie das 

 Mittel bietet, Sauerstoff in kleineren Mengen überall wo es nur sein 

 mag und ohne Anwendung von Wärme oder umständlicher Apparate zu 

 erzeugen. Man hat nur nöthig, eine in dem richtigen Molekular-Ver- 

 hältniss hergestellte Mischung beider Körper, welche, trocken aufbewahrt, 

 unbegrenzte Zeit haltbar ist, mit etwas Wasser zu übergiessen, um so- 

 fort die Entwicklung von Sauerstoff hervorzurufen. 



Aus diesem Grunde empfiehlt sich die Anwendung des Verfahrens 

 besonders zur Demonstration des Sauerstoffs und seiner Wirkungen in 

 Schulen und Unterrichtsanstalten, in denen bekanntlich dem Lehrer meist 

 nur unvollkommene Hilfsmittel zu Gebote stehen. In diesem Falle würde 

 ein einfacher Kolben oder auch eine gewöhnliche Flasche, auf deren 

 Boden man die trockene Mischung beider Stoffe schüttet und hierauf 

 mit Wasser übergiesst, zur Anstellung eines Experimentes genügen. Das 

 Nebenproduct obiger Reaction ist eine schwer lösliche und krystallinische 



