182 ExAMEN CHIMIQUE 
plombagine; qu’enfin elle se comporte sous plus d’un rapport 
comme ce carbure naturel. 
Quelle que soit la, conclusion que l’on tire de ce rappro- 
chement, l'acide nitrique, en agissant sur la pierre , avoit 
converti la petite quantité de soufre en acide sulfurique, 
que le muriate de baryte en a séparé. Le, sulfate obtenu 
ne pesoit que deux parties qui ne représentent que o, 
3 dixièmes de soufre. 
Dans le cas où l’on admettroit l'existence d’une certaine 
quantité de fer combinée à du charbon dans la pierre de 
Bombay, il faudroit y admettre aussi la présence de deux 
portions de fer distinctes, l’une libre à l’état de fer mé- 
tallique ou plutôt de protoxide facilement attaquable par 
les acides, l’autre à l'état de carbure, et résistant. à leur 
action ainsi qu'à celle d’une chaleur rouge ordinaire. 
Il résulte des expériences ci-dessus décrites que sur 100 
parties de la pierre de Bombay, il y en a : 
5o de silice. 
25 d’oxide de fer mêle d’un peu d’oxide de manganèse. 
10,5 d’alumine. 
3,5 de magnésie. 
3,» de charbon. 
0,3 de soufre. 
8,5 de chaux. 
100,5 
Il faut attribuer l’excédant que l’on remarque ici à l’oxigène 
absorbé par le protoxide de fer pour passer à l'état de per- 
oxide. Cette absorption qui est de 5 parties 6 dixièmes pour 
laquantité de fer trouvée, compense en outre la perte indispen- 
sable dans les analyses compliquées même les plus exactes. 
