ALCALIS ET MATIÈRES ORGANIQUES. ‘| :,398 
la chauffoit avec un alcali, en vase clos, on n’obtenoit pas de 
sulfure. | 
On peut faire deux suppositions relativement à la nature 
de l'acide gallique qui, en absorbant de l’oxigène, passe 
au rouge ou bien au vert, suivant quil y a plus ou moins 
d’alcali en contact avec lui, La première, c’est que l’acide 
est réduit dans les deux cas en une même substance qui 
passe au rouge ou au vert, suivant qu'il y a plus ou moins 
d’alcali: la seconde, c’est que l’acide produit dans les deux 
cas deux substances distinctes. Il est clair queñsi la première 
supposition est exacte, un excès d’alcali que l’on mêler avec 
un gallate neutre qui sera devenu vert, devra faire passer 
celui-ci au rouge. Or, c’est ce qui n’arrive pas : pour que la 
couleur rouge se développe, il faut l’absorption d’une quan- 
tité d'oxigène plus grande que celle qui a fait passer l’acide 
gallique au vert. Conséquemment le produit de la décompo- 
sition de l'acide gallique ne peut être identique dans les 
deux cas. 
Il est très-vraisemblable que dans la réaction de l'acide 
gallique sur le peroxide de fer, cette base est ramenée au 
minimum d’oxigénation ou à l’état métallique; que consé- 
quemment la matière colorante de l’encre n’est pas un gal- 
late de peroxide de fer , comme le prétend M. Proust, mais 
un composé de protoxide de fer ou de fer métallique, et 
d'acide gallique déshydrogéné : opinion conforme à celle de 
Berthollet qui pensoit que l’acide gallique étoit converti en 
est donc antérieure à l’observation que M. Dæbereiner a faite sur la conversion 
de l’acide gallique en ulmine qui se trouve dans les Annales de Chimie. 
