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anche al caso più complesso di trovare, o di supporre che si trovi nella soluzione, che si 

 ottiene dibattendo con acqua una quantità piuttosto forte di minerale crudo finamente polve- 

 rizzato, oltre il solfato di calcio, solfato di sodio, cloruro di sodio e solfato di magnesio. 



Il processo stesso presuppone che la soluzione acquosa che si ottiene dalla polvere 

 del minerale crudo, abbia, come generalmente avviene, reazione neutra, ed ha la sua 

 ragione nelle seguenti ben note reazioni chimiche : 



2NaCl -j- Ba{OH) q = (nessun cambiamento) 



CaSO, + Ba(OH\ = BaSÓ 4 + Ca{OH\ 



insolubile alquanto solubile 



MgSO t + Ba{OH\ = BaSO, + Mg{oH\ 



quasi insolubile 



Na.SO, + Ba{OH\ = BaS0 4 + 2NaOH 



solubilissimo 



La prima equazione più esattamente significa che 1' acqua di barite porta nella solu- 

 zione della pietra da gesso un'alcalinità uguale a quella della barite aggiunta. 



Essendo poi facile togliere ad una soluzione l'alcalinità che deriva dalle basi terrose, 

 barite e calce, in ultimo rimane nella soluzione stessa una alcalinità equivalente alla quan- 

 tità dell' idrossido di sodio (o del suo carbonato) proveniente dal solfato scomposto secondo 

 P ultima equazione ed esattamente misurabile mediante una soluzione titolata di acido 

 cloridrico o. di acido solforico. 



L' operazione va condotta come segue : Entro matraccio conico si dibatte a lungo con 

 acqua bollente una quantità piuttosto forte di polvere del minerale crudo passata allo 

 staccio di 4900 maglie : si filtra e riduce per evaporazione la soluzione filtrata a piccolo 

 volume (20 a 30 cmc): si filtra una seconda volta, si concentra, e alla soluzione resa quasi 

 bollente si aggiunge acqua di barite in conveniente eccesso: si filtra per separare il sol- 

 fato di bario e l' idrossido di magnesio; si lava con acqua bollente la sostanza' rimasta 

 sul filtro e, dopo raffreddamento, si fa gorgogliare nel liquido filtrato anidride carbonica 

 a fine di convertire in bicarbonati 1' idrato di calcio, V idrato di bario e l' idrossido di 

 sodio. Facendo poscia bollire piuttosto a lungo, i tre bicarbonati si cambiano in sali neutri, 

 di cui soltanto quello di sodio è solubile nell'acqua, e porta nella soluzione un grado di 

 alcalinità equivalente a quello del solfato di sodio che prima esisteva nel minerale : 

 si filtra di nuovo e si lava con acqua bollente. Dopo raffreddamento, si aggiungono al 

 liquido filtrato due o tre gocce della soluzione di metilorange, e poi da una buretta gra- 

 duata si fa cadere in esso a goccia a goccia una soluzione titolata decinormale di acido 

 cloridrico sino a che apparisce il cambiamento di colore che indica il passaggio alla rea- 

 zione acida. Dal numero dei centimetri cubici della soluzione titolata, necessari a produrre 

 questo effetto, si desume la quantità di solfato di sodio, sapendo che 1 cmc. di soluzione 

 decinormale di acido cloridrico corrisponde a gr. 0,0071035 di Na,SO r 



Applicando questo processo al saggio di 30 cmc. di soluzione satura di solfato di 



