IL Abtheilung. Naturwissenschaftliche Section. 55 



C N 



C<p T\r > ^'' en tweder doppelte Bindungen oder zwischen den beiden 



Stickstoffatomen eine Carbonylgruppe enthalten, diese beiden Factoren 

 räumlich günstigere Verhältnisse für die Richtungen der Stickstoffvalenzen 

 zum Ringschluss bieten. Der leichte Eintritt der Reaction beim Diphenyl- 

 trimethylendiamin im Gegensatz zum Ausbleiben derselben beim Di-para- 

 tolyl-trimethylendiamin ist indessen durch sterische Gründe kaum zu erklären. 

 Auch mir gelang es nicht, trotz mehrfachen Wechsels der Versuchsbedin- 

 gungen die Condensation herbeizuführen. 



Mit Carbonylchlorid reagirt das Di-para-tolyl-trimethylendiamin ebenfalls 

 nicht unter Ringschliessung, was hier zu einem Harnstoffderivat : 



/ CH 2 .N.C C H 4 .CH 3 

 CH 2 ( >NO 



N CH 2 . N . C 6 H 4 ■ CH 3 



führen würde, sondern es entsteht das Di-para-tolyl-trimetylen-dicarbamin- 

 säurechlorid : 



COC1 COC1 



CH 3 . C 6 H 4 . N . ,CH 2 . CH 2 . CH 2 . N . C 6 H 4 . CH 3 ' 

 während auch bei dieser Reaction beim Diphenyl-trimethylendiamin die 

 Ringbildung eintritt. 



Auch das Di-ortho-tolyl-trimethylendiamin reagirt nicht mit Form- 

 aldehyd, was sich hier sehr wohl durch den hindernden Einfluss des 

 Orthosubstituenten erklären liesse; doch zeigt das Verhalten der Para- 

 verbindung, dass die Ursache des Ausbleibens der Reaction anderer Natur 

 sein muss. 



Ueber Gleichgewichtserscheinungen zwischen Mangan und 



Ammonsalzen. 



Von 

 Dr. Walther Herz. 



Der Vortragende berichtete über die Gleichgewichte in dem System. 



Mn Cl 2 + 2N H 4 OH «=* Mn (OH) 2 + 2 N H 4 Cl. 



Die Versuche wurden zunächst derart angestellt, dass Manganohydro- 



xyd mit Ammoniumsalzen zusammengebracht wurden. Die für diesen Fall 



Mn 1 - 5 

 aus dem Massenwirkungsgesetz berechnete Konstante zeigt mit der 



Erfahrung keine Uebereinstimmung, während die Untersuchungen ergeben, 



d ass = K ist. Dieser Widerspruch zwischen Theorie und Praxis wird 



NH 4 



durch Störungen erklärt, die in Folge der relativ grossen Salzconcentra- 



tionen auftreten. Daher wurden auch die Gleichgewichte bei geringeren 



Concentrationen untersucht, die durch Einwirkung von Manganlösungen und 



