II. Naturwissenschaftliche Abtheilung. 49 



vorhandenen essigsauren und salpetersauren Natriums verglichen mit der 

 Menge Essigsäure und Salpetersäure. Dieses Verhältniss ist der Aus- 

 druck für das Verhältniss der Affinitäten beider Säuren zum Natrium. 

 Wenn man in gleicher Weise ein zweites Salz bei gleichzeitiger 

 Anwesenheit seiner Säure, z. B. ein Gemisch von Ameisensäure und 

 ameisensaurem Natrium mit einem Gemisch von Salpetersäure und 

 salpetersaurem Natrium zusammenbringt und C wieder die Affinität der 

 Salpetersäure zum Natrium, C" die Affinität der Ameisensäure zum 

 Natrium, q die Menge der zu Anfang der Reaction vorhandenen Salpeter- 

 säure, P die Menge Ameisensäure, q' die Menge des salpetersauren 

 Natriums und P' die Menge des ameisensauren Natriums und y die An- 

 zahl der zersetzten Molecüle ameisensauren Natriums bezeichnet, so er- 

 hält man die Gleichung 



_c (P + y) (g' + y) 

 C" (P - y) (q - y) - 



An Stelle der Salpetersäure kann man irgend eine beliebige andere 

 Säure oder säureähnliche Verbindung nehmen, welche eine derartige 

 Verwandtschaft zum Alkali hat, dass sie dem Salz der Essigsäure bez. 

 Ameisensäure einen Theil der Bases zu entziehen vermag. Wir nehmen 

 einen Farbstoff, das seit kurzem in die Acidimetrie als Indicator einge- 

 führte Lakmoid. Dasselbe bildet mit dem Alkali eine blaue Verbin- 

 dung, im freien Zustande ist es roth. Man könnte das Verhältniss, nach 

 welchem sich das Alkali zwischen ihm und die Essigsäure und Ameisen- 

 säure theilt, durch irgend eine bisher bekannte Methode zu bestimmen 

 versuchen. Wir thun dies nicht, machen aber von der Fähigkeit des 

 Lakmoids mit Essigsäure und Ameisensäure ein Theilungsverhältniss in 

 Bezug auf die Bases einzugehen, folgenden Gebrauch. 



Wir titriren 10 ccm einer Zehntelnormallösung der Essigsäure bez. 

 Ameisensäure mit i / iQ Normalnatronlauge, bis auf dem rothen Lakmoid- 

 papier gerade eine Blaufärbung sichtbar wird. Wir finden, dass wir 

 im ersteren Falle 1 ccm im letzteren 3 ccm y i0 Normalnatronlauge 

 verbrauchen. Die Blaufärbung des rothen Lakmoidpapiers tritt also auf, 

 wenn die Anzahl der Molecüle Essigsäure sich zu der des essigsauren 

 Natriums wie 9 : 1 verhält bez. die Anzahl der Molecüle Ameisensäure 

 zu denen des ameisensauren Natriums wie 7:3. 



In dem Augenblick, wo sich das rothe Lakmoidpapier blau färbt, 

 haben wir eine bestimmte Gleichgewichtslage. 



Betrachten wir dieselbe an der Hand der obigen Gleichungen. 



Wir hatten für die Einwirkung der Salpetersäure und ebenso der 

 Lakmoidsüure auf essigsaures Natrium die Gleichung 



C (p' - x) (q - x) = C (p + x) (q' + x). 

 Im vorliegenden Fall sind in der Lösung zur Zeit (1er Blaufärbung des 

 Lakmoidpapiers drei Aequivalente essigsauren Natriums vermindert um 



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