56 Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



veranlasse, dass hier aber keine Reduetion der Fernverbindung statt- 

 finde und demgemäss auch nur die Hafte des Sauerstoffes des Baryum- 

 superoxyds frei werde nach der Gleichung 



6Ba0 2 +2Fe 2 Cl 6 -f 6H 2 0=30 2 -f2Fe 2 (OH) 6 + 6BaCl 2 . 



Auf Veranlassung von Herrn Geheimrath Poleck habe ich dies 

 Verhalten weiter verfolgt und die Einwirkung einer grossen Anzahl von 

 Metallsalzen auf Baryumsuperoxyd studirt, wobei ich zu neuen und nicht 

 uninteressanten Resultaten gelangte. 



Zunächst wurde bei Wiederholung des vorstehend beschriebenen 

 Versuches festgestellt, dass nur die Hälfte des Sauerstoffs des Baryum- 

 superoxyds sich entwickelt, dabei keine Spur einer Ferroverbindung 

 entsteht, ebenso wenig Wasserstoffsuperoxyd gebildet wird oder Ozon 

 sich entwickelt. Es stellte sich ferner heraus, dass alle Ferrisalze, 

 Sulfate, Nitrate, Acetate etc. in derselben Weise wirken und dass auch 

 die Ferrosalze die gleiche Wirkung zeigen, nur tritt sie hier langsamer 

 ein, indem der sich zuerst entwickelnde Sauerstoff die Ferroverbindung 

 höher oxydirt und dann erst die Entwicklung des freien Sauerstoffs er- 

 folgt, hier nur der vierte Theil nach der Gleichung: 



4FeCl 2 +4Ba0 2 + 6 H 2 = 2 Fe 2 (OH) 6 + 4BaCl 2 +0 2 . 



Was nun im Allgemeinen die Wirkung der Metallsalze auf Baryum- 

 superoxyd anlangt, so sind die Salze von Kalium, Natrium, Lithium, 

 Ammonium, Calcium, Strontium und Baryum ohne jede Einwirkung, 

 auch beim gelinden Erwärmen findet nicht die geringste Gasentwicklung 

 statt; ein Erhitzen bis zum Sieden des Wassers ist zu vermeiden, weil 

 unter solchen Umständen Baryumsuperoxyd für sich Sauerstoff entwickelt. 



Die Magnesiumsalze wirken zwar ein, aber die Gasentwicklung 

 beginnt erst nach einiger Zeit, während Zink- und Cadmiumsalze rascher 

 wirken und Cobalt- und Nickelsalze sofort eine kräftige Gasentwicklung 

 liefern. Das Gemisch nimmt im letzteren Falle die Farbe der betreffen- 

 den Hydroxyde an. Mangan-, Chrom- und Aluminiumsalze verhalten 

 sich analog dem Eisenchlorid, Kupfersalze geben sofort ohne Reduction 

 eine reichliche Entwicklung von Sauerstoff. 



Während die bisher erwähnten Salze die Hälfte des an Baryum 

 gebundenen Sauerstoffs unter gleichzeitiger Bildung ihrer Hydroxyde 

 freimachen, zeigt die Gruppe der edlen Metalle ein wesentlich anderes 

 Verhalten. 



Quecksilbersalze geben sofort eine starke Reaction mit Baryum- 

 superoxyd. Unter Abgabe von Sauerstoff färbt sich das Gemisch immer 

 dunkler, es scheidet sich metallisches Quecksilber als grau-schwarzes 

 Pulver ab, welches bei Behandlung mit verdünnter Salzsäure bisweilen 

 zu metallischen Quecksilberkugeln zusammenfliesst, 



HgCl 2 + Ba0 2 = BaCl 2 + Hg + 2 . 



