134 Jahres-Bericht 



entstehen. Zn + 2 = ZnO -f- oder Zn 2 + 2 = 2ZnO. Entstehen 

 dagegen Hydroxyde, so wäre schon damit ein Beweis geliefert, dass 

 eine Zersetzung von Wasser stattfindet und die Metalle sich Bestand- 

 teile desselben aneignen. 



Reines Zink in Stangen (40g) wurde, in einer Flasche mit 10 ccm 

 Wasser übergössen, der Einwirkung der eingeschlossenen Luft ausgesetzt. 

 Schon nach 24 Stunden war das Wasser durch einen weissen, flockigen 

 Niederschlag getrübt, der sich weiterhin noch beträchtlich vermehrte. 

 0,185 g des bei 100° getrockneten Niederschlags erlitten beim Glühen 

 einen Gewichtsverlust von 0,032 g. 



Ber. für Zn(OH) 2 Gefunden 



ZnO 81,81 82,70 pCt. 



H 2 18,19 17,30 „ 



Blei, in derselben Weise behandelt, lieferte ebenfalls einen sich 



von selbst vom Metall ablösenden weissen Niederschlag, der schon 

 durch seine Farbe und flockige Beschaffenheit als Hydroxyd charakteri- 



sirt war und eine Analyse als überflüssig erscheinen Hess. 



Eisen (feinster Draht), giebt unter denselben Bedingungen einen 

 sehr voluminösen, flockigen, gelbrothen Niederschlag. 0,080 g desselben 

 über Schwefelsäure getrocknet, verloren bei 100° nichts an Gewicht, 

 beim Glühen 0,012 g. Dies entspricht einem Hydroxyde von der Zu- 

 sammensetzung Fe 4 3 (OH) 6 . 



Ginge die langsame Verbrennung dieser Metalle, wie man bisher 

 annahm, ohne chemische Betheiligung von Wasser vor sich, so müsste 

 sie auch bei Anwesenheit jeder anderen Flüssigkeit, z. B. von wasser- 

 freiem Alkohol stattfinden. Dies ist jedoch nicht der Fall. 



Zink in Stangen (40 g), mit absolutem Alkohol (10 ccm) über- 

 gössen und der Einwirkung einer abgeschlossenen Luftmenge ausgesetzt, 

 behielt auch nach mehreren Monaten seinen Metallglanz bei. Der Alkohol 

 blieb völlig ungetrübt. Blei in Stangen oder Eisendraht verhielten 

 sich gegen Luft in Gegenwart von Alkohol in gleicher Weise. 



In Alkohol, der 10 pCt. Wasser enthielt, oxydirten sich die ge- 

 nannten Metalle, wenn auch nur langsam. In Alkohol von 50 pCt. ging 

 ihre langsame Verbrennung eben so rasch vor sich, als in reinem Wasser. 



Der an Palladium gebundene Wasserstoff besitzt die Eigenschaft, 

 sich schon bei gewöhnlicher Temperatur zu oxydiren, in hohem Grade. 

 Bringt man ein Stück Palladiumblech, das sich in einer Atmosphäre von 

 Wasserstoff reichlich mit diesem Gase beladen hat, an die Luft, so er- 

 folgt dessen langsame Verbrennung meist so rasch, dass das Metall ins 

 Glühen geräth. Es sollte nun untersucht werden, ob die langsame Ver- 

 brennung auch hier von einer Mitbetheiligung von Wasser abhängig ist. 



