der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 137 



sobald Sauerstoffgas zutritt. Dieses Gas ist sonach bei der Zerlegung 

 des Wassers activ betheiligt und es liegt hier eine jener eigenthümlichen 

 Reactionen vor, die sich zwischen drei Körpern abspielt. Wie aber 

 soll man sich eine solche, bisher niemals beobachtete Mitbetheiligung 

 des Sauerstoffgases an der Zerlegung des Wassers vorstellen? 



Es bleibt, wie ich bereits in einer früheren Abhandlung auf anderem 

 Wege erwiesen habe, keine andere Annahme übrig, als dass die 

 Moleküle des Sauerstoffs Verwandtschaft zum Wasserstoff 

 besitzen und dass die Zerlegung des Wassers durch die gemeinschaft- 

 liche Einwirkung eines unedlen Schwermetalls, z. B. des Zinks und 

 des Sauerstoffs nach folgender Gleichung geschieht: 



1) Zn + °JJ5 + 2 = Zn(OH) 2 + H 2 2 



Es entsteht, übereinstimmend mit dieser Erklärung, Zinkhydroxyd 

 und Wasserstoffhyperoxy d. Während Zink allein dem Wasser 

 Hydroxyl nicht zu entziehen vermag, geschieht dies sofort, wenn die 

 unterstützende Affinität des Sauerstoffmoleküls zum Wasserstoff hinzu- 

 tritt. Es liegt hier ein ähnlicher Fall vor, wie bei Zerlegung der Thon- 

 erde, der Bor- oder Kieselsäure durch den gemeinschaftlichen Angriff 

 von Kohle und Chlor. Kohle ohne Chlor kann diese Zerlegung nicht 

 bewirken. 



Mit dieser Erklärung ist gleichzeitig die wahre Structur des Wasser- 

 stoffhyperoxyds gegeben, das nunmehr nicht als eine höhere Oxydations- 

 stufe des Wasserstoffs, als ein Oxydatio nsproduct des Wassers, sondern 

 als eine Sauerstoffmolekülverbindung zu betrachten ist. 



Auch Blei und Palladiumwasserstoff erzeugen bei ihrer langsamen 

 Verbrennung Wasserstoffhyperoxyd. 



2Pd 2 H + 2H 2 -f 2 = Pd 4 + 2H 2 + H 2 2 

 Pb + 2H 2 -f 2 = Pb(OH) 2 + H 2 2 

 Das nach diesen Gleichungen entstehende Wasserstoffhyperoxyd kann 

 sich in grösseren Mengen nicht anhäufen, weil es durch die verbrenn- 

 lichen Körper selbst in einem zweiten Process wieder zerstört wird. 

 2) Zn + H 2 2 = Zn(OH) 2 

 Pb + H 2 2 = Pb(OH) 2 

 2Pd 2 H + H 2 2 = Pd 4 -f 2H 2 0. 



Die Menge des nachweisbaren H 2 2 hängt demnach von der mehr 

 oder weniger grossen Energie ab, mit welcher der verbrennliche Körper 

 das im ersten Stadium des Processes entstandene Wasserstoffhyperoxyd 

 wieder zerstört. Verhältnissmässig viel Wasserstoffhyperoxyd giebt nach 

 Schönbein Zink oder Blei als Amalgam. Durch Schütteln von Zink- 

 amalgam mit Sauerstoff mit Wasser erlangte dieses einen Gehalt von 

 Wasserstoffhyperoxyd bis zu 7 45000 , bei Zusatz von etwas verdünnter 

 Schwefelsäure bis zu y 6000 . 



