138 Jahres - Bericht 



Bei sehr energischer Einwirkung der verbrennlichen Körper kann 

 auch der Fall eintreten, dass das Wasserstoffhyperoxyd vollkommen zer- 

 stört wird, so dass es den Anschein gewinnt, als ob es sich überhaupt 

 nicht bildet. Bei der langsamen Verbrennung des Eisens z. B. ist direct 

 keine Spur von H 2 2 nachzuweisen, es gelingt dies aber (nach Schön- 

 bein), wenn man das Eisen in Form von Amalgam anwendet, weil 

 dieses auf H 2 2 langsamer zerstörend einwirkt, als das reine Metall. 

 Eine active Betheiligung des Quecksilbers ist hierbei ausgeschlossen, 

 da es mit Sauerstoff und Wasser Wasserstoffhyperoxyd nicht erzeugt. 



Wie rasch Eisen die Zerstörung des Wasserstoffhyperoxyds her- 

 beiführt, davon überzeugte ich mich durch folgenden Versuch. Während 

 Wasser mit Zink und Luft geschüttelt, schon nach wenigen Secunden 

 eine für die Reactionen mit Jodzinkstärke oder Indigosulfosäure und 

 Eisenvitriol genügende Menge von Wasserstoffhyperoxyd enthält, tritt 

 keine Spur davon auf, wenn dem Zink Eisen pul ver beigemengt ist. 

 Das hier unzweifelhaft entstehende Wasserstoffhyperoxyd wird durch 

 anwesendes Eisen sofort vollständig zersetzt. 



Im Uebrigen geht Eisen bei seiner langsamen Verbrennung nicht 

 sofort in Ferrihydrat, sondern zunächst in Ferrohydrat über. Setzt man 

 unter Wasser befindliches Eisen einem beschränkten Luftzutritt aus 

 (die langen Eisendrähte befinden sich in einer senkrechten, unten ge- 

 schlossenen, oben offenen, mit Wasser gefüllten Röhre von 30 cm Länge 

 und 0,5 cm innerem Durchmesser), so scheiden sich nur am Niveau des 

 Wassers röthlich gelbe Blocken von Ferrihydrat aus, während in grösserer 

 Tiefe grünliche Flocken von Ferrohydrat entstehen. Die langsame Ver- 

 brennung des Eisens geht demnach in folgenden Stadien vor sich: 

 Fe + 2H 2 + 2 = Fe(OH) 2 -f H 2 2 

 4Fe(OH) 2 + 4H 2 + 20 2 = Fe 4 3 (OH) 6 + 3H 2 + 2H 2 2 . 



Das entstandene Wasserstoffhyperoxyd wird dann durch die gleich- 

 zeitige Einwirkung des Eisens, des Ferro- und Ferrihydrats rasch zerstört. 



Noch möchte ich auf eine bemerkenswerthe Beziehung hinweisen, 

 die in dem Verhalten der Metalle gegen Sauerstoff und Wasser einer- 

 seits und gegen Wasserstoff hyperoxyd andererseits besteht. Die hier 

 untersuchten unedlen Schwermetalle, Zink, Blei, Eisen, die bei Gegen- 

 wart von Sauerstoff das Wasser nach Gleichung 1 zersetzen, besitzen 

 gleichzeitig die Fähigkeit, das Wasserstoffhyperoxyd nach Gleichung 2 

 in Hydroxyle zu zerlegen, die sie sich aneignen. Dagegen oxydiren sich 

 diejenigen Metalle, denen die erstere Eigenschaft abgeht, auch durch 

 Wasserstoffhyperoxyd nicht, sondern sie zerlegen dasselbe, ohne seine 

 Bestandtheile aufzunehmen, in Sauerstoff und Wasser. Hierzu gehören 

 sämmtliche Edelmetalle. Auch Kupfer, das gegen Sauerstoff und 

 Wasser indifferent ist, zerlegt, wie ich gefunden habe, gleich wie die 

 Edelmetalle, Wasserstoffhyperoxyd (vorausgesetzt, dass dasselbe ganz 



