der Scliles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 139 



neutral ist), in Wasser und Sauerstoff, ohne sich hierbei zu verändern. 

 Selbst Eisen, das bekanntlich in alkalischen Flüssigkeiten z. B. in einer 

 Lösung von kohlensaurem Natrium nicht rostet, widersteht in derselben 

 Lösung auch der Einwirkung von Wasserstoffhyperoxyd und zersetzt 

 dasselbe in Wasser und Sauerstoff. 



Nur Zinn zeigt das eigenthümliche Verhalten, dass es, indifferent 

 gegen Sauerstoff und Wasser, allerdings auch durch Wasserstoffhyper- 

 oxyd nicht oxydirt wird, dasselbe aber überhaupt nicht zerlegt. 



Die bisherige Hypothese, nach welcher das Wasserstoffhyperoxyd 

 in den Processen der langsamen Verbrennung durch Oxydation des 

 Wassers mittelst activer Sauerstoffatome entstehen soll, habe ich be- 

 reits in einer früheren Abhandlung widerlegt, gebe jedoch, da inzwischen 

 weitere entscheidende Argumente hinzugetreten sind, hier nochmals einen 

 kurzen Ueberblick über die jener Hypothese widersprechenden That- 

 sachen : 



1. Nach dieser Hypothese müssten zunächst die Sauerstoff- 

 moleküle gespalten und dann erst könnte anwesendes Wasser oxydirt 

 werden. Es müsste demnach die Spaltung der Moleküle der Bildung 

 des Wasserstoffhyperoxyds vorangehen und von der Anwesenheit 

 von Wasser unabhängig sein, was, wie oben nachgewiesen wurde 

 nicht der Fall ist. Nach dieser Hypothese bleibt überhaupt die Mit- 

 wirkung des Wassers bei der langsamen Verbrennung unerklärlich. 



2. Wasser ist ein durchaus unoxydirbarer Körper. Eines 

 der kräftigsten Oxydationsmittel, das die Chemie kennt, die Ueb er- 

 mangansäure, löst sich in Wasser, ohne Sauerstoff an dasselbe abzu- 

 geben. Ebenso ist Ozon gegen Wasser indifferent. Selbst freie 

 Sauerstoffatome, die an dem positiven Pol des galvanischen Stromes 

 auftreten, sind ausser Stande, Wasser zu Wasserstoffhyperoxyd zu 

 oxydiren. Selbst wenn demnach freie Sauers toffatome bei 

 der langsamen Verbrennung abgespalten würden, würden 

 sie ebenso wenig, wie am positiven Pol der galvanischen 

 Säule, Wasser höher oxydiren können. 



3. In den Processen der langsamen Verbrennung aber 

 werden Sauerstoffatome überhaupt nicht frei, denn anwesende, sonst 

 leicht oxydirbare Körper bleiben, wie ich nachgewiesen habe, unver- 

 ändert. Ist bei der langsamen Verbrennung des Zinks Indigosulfosäure 

 zugegen, so wird diese nicht zerstört, anwesendes Ammoniak wird nicht 

 zu Nitrit oxydirt, und wenn man Zink, Wasser und Sauerstoff auf Kohlen- 

 oxyd einwirken lässt, so oxydirt sich, während das Zink in Hydroxyd 

 übergeht, keine Spur des Kohlenoxyds zu Kohlensäure. 



Auch nascirender Wasserstoff vermag bei Gegenwart von Sauerstoff 

 weder Indigosulfosäure, noch Ammoniak zu oxydiren. 



