156 Jahres -Bericht 



bildet sich unter entsprechender Volumverminderung Kohlenoxyd und 

 Wasser. 



Es musste demnach eine andere Erklärung gesucht werden, und es 

 lag die Vermuthung nahe, dass das Wasser bei der Verbrennung des 

 Kohlenoxyds in Glühhitze dieselbe Rolle spielt, wie nach meinen 

 Untersuchungen bei der langsamen Verbrennung der unedlen Schwer- 

 metalle in gewöhnlicher Temperatur, dass es hier wie dort unter 

 Bildung von Wasserstoffhyperoxyd zerlegt wird. Kohlenoxyd, 

 das für sich allein, wie oben erwiesen wurde, Wasser nicht zu 

 zerlegen vermag, bewirkt diese Zersetzung unter Mit- 

 wirkung des Sauerstoffes. 



1. CO + ggg + O, ;= CO(OH) 2 + H 2 2 . 



2. H 2 2 + CO = CO(OH) 2 . 



War diese Erklärung zutreffend, so musste sich das hier intermediär 

 entstehende Wasserstoffhyperoxyd nachweisen lassen, wofern es nicht, 

 wie das bei gewissen Processen der langsamen Verbrennung vorkommt, 

 wieder vollständig zerstört wird. In der That ist diese Zerstörung 

 unter gewöhnlichen Umständen eine nahezu vollständige. Stülpt man 

 eine innen mit Wasser benetzte Flasche über eine Kohlenoxydflamme 

 und spült nach deren Erlöschen die Flasche mit wenig Wasser aus, so 

 giebt dieses mit Jodzinkstärke und Eisenvitriol eine nur äusserst schwache 

 Blaufärbung. 



Bringt man jedoch die Flamme des Kohlenoxyds mit Wasser in 

 Berührung, so giebt sie an dasselbe Wasserstoffhyperoxyd in solcher 

 Menge ab, dass mit angesäuertem Kaliumpermanganat oder mit Jodzink- 

 stärke und Eisenvitriol, oder mit Chromsäure und A ether die intensivsten 

 Reactionen erhalten werden. Man lässt bei Anstellung eines solchen 

 Versuches das Kohlenoxyd aus der Mündung (von etwa 1,2 mm Durch- 

 messer) einer schräg nach unten geneigten Glasröhre ausströmen und 

 nähert die Flamme der Oberfläche einer Wassermenge von 50 ccm bis 

 zur Berührung. Der Druck, unter dem das Gas ausströmt, darf nur 

 sehr gering sein (1 mm Wasserdruck), da die Flamme sonst leicht er- 

 lischt. In einem Versuch betrug die Menge Wasserstoffhyperoxyd, die 

 1 Liter brennendes Kohlenoxyd an 50 ccm Wasser abgab, 0,00075 g. 



Das hier nachgewiesene Wasserstoffhyperoxyd kann nur durch Ver- 

 bindung von Wasserstoffatomen des Wassers mit Sauerstoffmolekülen 

 entstanden sein. Die Annahme, dass das Kohlenoxyd die Sauerstoffmole- 

 küle spalte, und dass frei werdende Sauerstoffatome Wasser zu H 2 2 

 oxydiren, ist völlig ausgeschlossen. Nach dieser Annahme musste die 

 Spaltung der Sauerstoffmoleküle der Entstehung des Wasserstoffhyper- 

 oxyds vorangehen und von der Anwesenheit von Wasser unabhängig 

 sein. Aber Kohlenoxyd allein (ohne Wasser) ist, wie der Versuch von 



