160 Jahres - Bericht 



Bei weiterer Fortsetzung des Versuchs stieg durch 2518 ccm ver- 

 brannten Wasserstoffs die Menge des H 2 2 auf 0,0395 g, hatte dem- 

 nach um 0,010 g zugenommen, was für 1 1 verbrannten Wasserstoffs 

 nur noch 0,004 g H 2 2 ergiebt. 



Aus diesen Thatsachen geht hervor, dass die Flamme 

 des Wasserstoffs an Wasser nicht nurH 2 2 abgiebt, sondern 

 einen Theil desselben durch weitere Einwirkung wieder 

 zerstört. 



In Folge dieses Umstandes hat die Anhäufung des Wasserstoffhyper- 

 oxyds eine Grenze. War durch fortgesetzte Einwirkung der Flamme 

 der Gehalt des Wassers an H 2 2 bis auf Y 345 (d, h. bis auf 290 mg 

 in 100 ccm) gestiegen, so war, wenigstens in meinen bisherigen Ver- 

 suchen, das Maximum der Concentration erreicht. Zwar gab die Flamme 

 immer noch mehr H 2 9 ab, als sie zerstörte, da aber gleichzeitig eine 

 entsprechende Menge des in der Flamme erzeugten Wassers sich nieder- 

 schlug, so erhöhte sich der Procentgehalt nicht mehr. Ich zweifle indess 

 trotz meiner sehr zahlreichen, vergeblichen Versuche nicht, dass es 

 durch verbessertes Verfahren gelingen wird, aus Wasserstoffflammen 

 noch grössere Mengen H 2 2 und von grösserer Concentration zu erzielen. 

 Im Uebrigen ergiebt sich schon aus den bisherigen Versuchen die über- 

 raschende Thatsache, dass durch eine Verbrennung in Glühhitze eine 

 weit concentrirtere Wasserstoffhyperoxydlösung erhalten werden kann, 

 als durch die langsame Verbrennung irgend eines Körpers bei gewöhn- 

 licher Temperatur. Dabei ist das so gewonnene H 2 2 chemisch rein. 

 Es lässt beim Verdampfen keinen Rückstand, reagirt neutral und enthält 

 weder Ammoniak noch salpetrige oder Salpetersäure. (Die Lösung mit 

 etwas Kaliumhydrat zur Trockniss verdampft, gab, mit verdünnter 

 Schwefelsäure übersättigt, mit Jodzinkstärke keine Bläuung, auch nicht 

 auf nachherigen Zusatz von Zinkstaub.) 



Die von Wasserstoffhyperoxydbildung begleitete Verbrennung des 

 Wasserstoffs geht aller Wahrscheinlichkeit nach, wie die des Kohlen- 

 oxyds, unter Mitwirkung von Wasser vor sich und würde hiernach in 

 folgenden zwei Stadien verlaufen: 



, „ , OHH + 2 =2H 2 + H 2 O a 



2. H 2 2 -fH 2 =2H 2 0. 



Nach dieser Annahme würde sich der inactive, gasförmige Wasser- 

 stoff bei seiner Verbrennung in Glühhitze in gleicher Weise verhalten, 

 wie der an Palladium gebundene active Wasserstoff in gewöhnlicher 

 Temperatur, da sich letzterer, wie ich nachgewiesen habe, nur bei 

 Gegenwart von Wasser oxydirt und hierbei ebenfalls intermediär Wasser- 

 stoffhyperoxyd bildet. 



