176 Jahres-Bericht 



und bemerke ich beiläufig, dass mir die Darstellung des erstgenannten 

 wiederholt nicht geglückt ist, während Roucher bez. des fünffachbasischen 

 Quecksilberchlorids selbst unsicher ist, ob dasselbe eine einheitliche Ver- 

 bindung sei. Da diese drei letztgenannten Ox}^chloride nicht bei der 

 Wechselwirkung von Alkali carbonat und Quecksilberchlorid entstehen, 

 so blieben sie unberücksichtigt. Es sind nur die Oxychloride nach- 

 stehender Zusammensetzung untersucht worden: 



2HgO.HgCl, = Dioxy chlorid 

 3HgO.HgCl 2 = Trioxychlorid und 

 4HgO.HgCl 2 = Tetraoxychlorid. 



Wenn gefälltes Quecksilberoxyd mit Quecksilberchloridlösung bei 

 gewöhnlicher Temperatur behandelt wird, so nimmt es eine hellere 

 Farbe an, wird lockerer, und die darüber stehende Flüssigkeit ist 

 milchig trübe. Auf diese Weise erhält man gelbes Quecksilber-Trioxy- 

 chlorid, 3 HgO.HgCl 2 , welches zwar von Roucher als amorph beschrieben 

 wird, jedoch bei 250 — 300facherVergrösserung in nadeiförmigen Krystallen 

 erscheint, welche vielfach zu runden Krystalldrusen vereinigt sind und 

 sich durch diese Krystallform leicht von andern Oxychloriden unter- 

 scheiden lassen. Bleibt dies gelbe Trioxychlorid mehrere Stunden mit 

 Quecksilberchloridlösung in Berührung, so wird der anfangs gelbe Nieder- 

 schlag grau, und bei längerem Stehen schwarz. Das Mikroskop lässt 

 dann neben unzersetztem Trioxychlorid, die klinorhombischen Tafeln des 

 schwarzen Dioxychlorids, 2HgO.HgCl 2 , erkennen. Rothes Dioxychlorid 

 scheidet sich aus dem oxydhaltigen Filtrat auf Zusatz von Alkohol in 

 tafelförmigen Kry stallen aus. 



Quecksilbertrioxychlorid ist leicht zersetzbar, wird schon durch zer- 

 streutes Tageslicht grau unter Abscheidung von metall. Quecksilber. 

 Bei 100° trocken erhitzt, färbt es sich anfangs schwarz unter Bildung 

 von schwarzem Dioxychlorid, dann wird es braun und geht dabei in 

 krystallinisches Tetraoxychlorid, 4HgO.HgCl 2 , über, beim weiteren Er- 

 hitzen sublimirt Quecksilberchlorid unter Zurücklassen von Quecksilber- 

 oxyd, welches dann bei gesteigerter Temperatur weiter zerfällt. Ebenso 

 geht gelbes Trioxychlorid beim Kochen mit Wasser sogleich in braunes, 

 krystallinisches Tetraoxychlorid in Form von mikroskopischen sechs- 

 seitigen Tafeln über und zwar unter Abspaltung von oxydhaltigem Queck- 

 silberchlorid. Dieselbe Veränderung erleidet es im trockenen Zustande 

 durch Reiben oder Druck. Alkalimono- und -bicarbonate, ebenso Alkali- 

 chloride führen Trioxychlorid ebenfalls in Tetraoxychlorid über. 



Aus diesen Versuchen geht hervor, dass bei dem Zusammentreffen 

 von Quecksilberchlorid und Quecksilberoxyd zunächst Quecksilbertri- 

 oxychlorid und durch Addition aus diesem, sobald Quecksilberchlorid 

 im Ueberschuss vorhanden ist, Dioxychlorid entsteht, während Tetra- 

 oxychlorid als Spaltungsproduct des ersteren auftritt. 



