178 Jahres- Bericht 



Alkalisalze versetzt wird, 2 / 3 der angewandten Menge Quecksilberchlorid 

 sich als Trioxychlorid mit in dem Niederschlage befindet, während l / 3 

 desselben in Lösung bleibt. 



Wir sind mithin berechtigt, die Wechselwirkung der beiden Sub- 

 stanzen in den angegebenen Lösungsverhältnissen durch die Formel: 

 6HgCl 2 + 270KHCO 3 = 6C0 2 + 3H 2 + 6KC1 + 264KHC0 3 



-f 3Hg0.3HgCl 2 



auszudrücken, oder einfacher durch: 



2HgCl 2 -f 2KHCO3 =2C0 2 + H 2 -f 2 KCl + HgO.HgCl 2 . 



Mithin entstand neben Kohlensäureentwickelung, Bildung von Wasser 

 und Alkalichlorid, Quecksilbermonoxychlorid =HgO.HgCl 2 , welches durch 

 überschüssiges Alkalibicarbonat in Lösung gehalten wird. Da alle Alkali- 

 bicarbonat -Quecksilberchloridlösungen dies Monoxychlorid , HgO.HgCl 2 

 enthalten, aber nur dann, sobald HgCl 2 : KHC0 3 = 1 : 45, oder sobald 

 HgCl 2 : NaHC0 3 = 1 : 20 stehen, andererseits Monoxychlorid sich in dem 

 Falle, wenn die beiden Bicarbonate in geringerer Menge vorhanden sind, 

 in Trioxychlorid und Quecksilberchlorid spaltet, nach der Gleichung: 



3(HgO.HgCI 2 ) = 3HgO.HgCl 2 + 2 HgCl 2 ; 



so beruht die Entstehung aller Oxychloride bei der vorliegenden Bildungs- 

 weise auf diesen Vorgängen. Dies Monoxychlorid, HgO.HgCl 2 , scheint 

 jedoch nur allein in der wässerigen Lösung der Alkalibicarbonate zu 

 bestehen, wenigstens gelang es nicht dasselbe zu isoliren. 



Sämmtliche Filtrate der vorbezeichneten Versuche, die wir als 

 Lösungen von Quecksilbermonoxychlorid in Alkalibicarbonat mit mehr 

 oder minder Alkalichlorid anzusehen haben, lassen nach wochenlangem 

 Stehen bei gewöhnlicher Temperatur oder sogleich beim Erhitzen Tetra- 

 oxychlorid fallen, indem in beiden Fällen durch Verlust von Kohlen- 

 säure das Monoxychlorid seines Lösungsmittels beraubt in Trioxychlorid 

 und Quecksilberchlorid zerfällt, und ersteres durch Einwirkung von über- 

 schüssig vorhandenem Alkalicarbonat und auch durch Alkalichlorid in 

 Tetraoxychlorid übergeführt wird. Bei langsamer Zersetzung (in der 

 Kälte) erscheint letzteres schwarz, in dichten, grossen Krystallen, während 

 es beim Kochen sich in braunen, sechsseitigen Krystallen abscheidet, die 

 oft bronceartig gefärbt erscheinen. 



Ob man nun eine Bicarbonat-Monoxychloridlösung erhitzt, oder aber 

 zu derselben Alkalimonocarbonat setzt, so tritt stets unter Bildung von 

 Sesquicarbonat und damit Wegnahme des Lösungsmittels, eine Zersetzung 

 des Monoxychlorids ein, welches sich sodann als Trioxychlorid ab- 

 scheidet und weiter je nach der Menge des vorhandenen Alikalicarbonats 

 in mehr oder weniger chlorhaltiges Tetraoxychlorid zerfällt, dessen 

 Formen oft wesentlich von einander abweichten. 



