130 Jahres - Bericht 



Was noch das Verhalten der Alkalimonocarbonate gegen Queck- 

 silberchlorid anlangt, so sollte man meinen, dass bei dem Zusammen- 

 treffen beider Alkalichloride und Quecksilbercarbonat entstehen müssten. 

 Dies geschieht bekanntlich nicht, es fällt Quecksilberoxychlorid, während 

 sämmtliche Kohlensäure als Alkalibicarbonat gebunden wird. Ebenso 

 ist es bekannt, dass in Alkalimonocarbonatlösungen auf Zusatz von Queck- 

 silberchlorid anfangs nur gelbes Quecksilberoxyd fällt, so, als ob Aetzal- 

 kali zur Zersetzung genommen worden, oder Alkalimonocarbonat sich in 

 Bicarbonat und Aetzalkali spalte. Es tritt hier HgCl 2 in seinem Ver- 

 halten gegen Monocarbonate einerseits als Metallsalz auf, welches ein 

 basisches Salz bildet, anderseits aber auch als Säure — Millon nannte 

 deshalb HgCl 2 Chlorquecksilbersäure — , welche Monocarbonate in 

 Bicarbonate zerlegt. Dass letzteres in der That der Fall ist, zeigt sich 

 beim Erhitzen der Filtrate, wobei reichlich Kohlensäure entweicht. Dass 

 das auf diese Weise gebildete Bicarbonat bei der Entstehung der Oxy- 

 chloride dieselbe Rolle spielt wie dort, wo reines Alkalibicarbonat zur 

 Verwendung kam, soll nur angedeutet werden. Je nach den Molekular- 

 verhältnissen von Quecksilberchlorid und Alkalimonocarbonat entstehen 

 Di-, Tri- und Tetraoxychloride und lässt es sich auch hier nachweisen, 

 dass sich dieselben aus dem in der (bicarbonathaltigen) Lösung befind- 

 lichen HgO . HgCl 2 und zwar in der vorher mehrfach angegebenen Reihen- 

 folge bilden. Dabei ist es gleichgiltig, ob die Fällung heiss oder kalt 

 vorgenommen wird. Ebenso scheiden die Filtrate von den bei gewöhn- 

 licher Temperatur erhaltenen Niederschlägen beim Stehen in der Kälte 

 und auch beim Kochen krystallinisches Tetraoxychlorid ab. Dioxychlorid 

 geht wie angegeben durch Einwirkung von Alkalicarbonat in Tetraoxy- 

 chlorid über, letzteres verwandelt sich im amorphen Zustande bei Gegen- 

 wart einer monoxychloridhaltigen Bicarbonatlösung in Dioxychlorid; 

 allein in keinem Falle setzen sich Di- und Tetraoxychlorid in Trioxy- 

 chlorid, aus dem sie beide hervorgegangen sind, um. 



Schliesslich dürfte man noch zu nachfolgender Betrachtung veran- 

 lasst werden. Es liegt nämlich die Frage nahe, welche Analogie zeigt 

 die Zusammensetzung des Quecksilbertrioxychlorids mit den sog. basischen 

 Mercurisalzen — also : 



Mineral turpeth = 2HgO.HgS0 4 , 



Y 3 salpetersaures Quecksilberoxyd = 2 HgO.Hg(N0 3 ) 2 -\- aq. und 



Quecksilbertrioxy chlorid = 3HgO.HgCl 2 . 



Eine Uebereinstimmung zwischen dem letzteren und den beiden 

 ersteren lässt sich finden, sobald die Gruppe HgCl 2 als Säureanhydrid 

 und OHgCl 2 als Säurerest angesehen wird. 



Diese Vorstellung dürfte insofern keine rein künstliche sein, wenn 

 man bedenkt, dass in HgCl 2 (ebenso in Hg(CN) 2 ) die Moleküle fester, 

 wie in anderen Quecksilberoxydsalzen gebunden sind, dass Queck- 



