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sitions. Cet illustre chimiste admet l'influence préexistante de la 
cohésion, et la fait intervenir dans toutes les réactions chimiques. 
Elle existe, non-seulement au moment où elle se manifeste par 
ses effets, mais même longtemps avant qu’elle devienne effec- 
tive. Bergmann regarde l’affinité comme une force absolue, 
n’admettant pas de partage; Berthollet, au contraire, croit que 
l’affinité agit d’une façon variable et même parüelle, d’après ce 
fait, qu’une même base en présence de deux acides, se partage 
entre eux en raison de leur affinité et de leur quantité. Il a vu 
dans ce fait un moyen de mesurer l’affinité, et a cru devoir 
poser ce principe, que l’afjinité des différents acides pour une 
même base alcaline est en raison inverse de la quantité pon- 
dérale de chacun d'eux qui est nécessaire pour la neutrali- 
sation d’une quantité égale de la même base alcaline. Mais ce 
procédé de mesure ne donne autre chose que les poids atomiques 
dont la théorie était peu connue du temps de Berthollet, et qui 
n’a que des rapports très éloignés avec les attractions chimiques. 
.. On est donc fondé à distinguer l’affinité chimique de la co- 
hésion ; et, d’après les idées modernes, la cohésion est la cause 
qui tend à rapprocher les molécules dans les corps solides et les 
corps liquides et qui s'oppose à leur séparation. 
On admet généralement que, dans les corps pondérables, les 
molécules sont dans un état qui résulte de l'équilibre des deux 
sortes d'actions mutuelles auxquelles sont soumises toutes les 
parties de la matière. L’une de ces actions est essentiellement 
attractive, indépendante de la nature des corps ou de leurs 
molécules, proportionnelle au produit des masses et en raison 
inverse du carré des distances; elle s’étend indéfiniment dans 
l’espace et produit la gravitation et la pesanteur; l’autre est en 
partie attractive et en partie répulsive, elle dépend de la nature 
des molécules et de leur quantité de calorique. La partie attrac- 
tive de cette seconde action est attribuée à la matière pondé- 
rable, et la partie répulsive au calorique; on remarque, en effet, 
que celle-ci change d'intensité, quoique le poids des molécules 
ne change pas. L’excès de l’une sur l’autre est ce qu’on 
appelle proprement La force moléculaire. La partie attractive 
qui dépend de la nature des molécules tend à rapprocher celles- 
ei, tandis que la partie répulsive tend à les éloigner ; il en ré- 
sulte, par exemple, que dans les corps solides soustraits à toute 
