290 ROCHES CHARBONNEUSES. 
lorsqu'on les chauffe avec un corps combustible, celui-ci se 
trouve complétement brûlé, sans qu'aucun de ses éléments 
puisse échapper à l’action de l'oxygène, ou se dégager à l’état 
de vapeur huileuse. La composition des oxydes étant bien 
connue, si on prend le poids de la partie de l’oxyde qui a été 
réduite à l’état métallique, on en déduit immédiatement la 
proportion d'oxygène employée à la combustion. On se sert 
principalement pour cette opération de l’oxyde de plomb (li- 
tharge). On réduit le combustible en poudre, on en prend 
1 gramme que l’on mélange avec de la litharge également en 
poudre, dans la proportion de 20 grammes au moins et 40 au 
plus. On met le tout dans un creuset de terre et on recouvre le 
mélange de 20 à 30 grammes de litharge pure ; il ne faut pas 
que le creuset soit plus d’à moitié plein ; on chauffe graduelle- 
ment, il y a ramollissement, bouillonnement et souvent bour- 
soufflement; quand la fusion est complète, on donne un bon 
coup de feu pendant dix minutes environ, pour réunir le métal 
réduit ; on retire le creusetet on lesfait refroidir lentement. Or, 
le carbone pur produisant avecla litharge pure 34 fois son poids 
de plomb, et le gaz hydrogène 103,7, on peut, d’après ces 
nombres, calculer pour un combustible quelconque, son équi- 
valent en carbone ou en hydrogène. 
Quand un combustible renferme des matières volatiles, 
l'analyse immédiate en fait connaître les proportions. Cette 
analyse se fait en introduisant quelques grammes du combus- 
tible concassé dans un petit tube de verre, portant un bouchon 
à son extrémité, dans lequel passe un second tube plus petit 
et courbé de manière à pouvoir conduire le gaz, qui se dégage, 
sous une cloche à mercure. On chauffe graduellement en pous- 
sant la chaleur jusqu’au point de ramollir le verre; on a sé- 
paré par ce moyen le carbone des parties volatiles. Si après 
avoir constaté la proportion des matières volatiles, on re- 
cherche celle du plomb que le combustible fournit avec de la 
litharge, il devient facile de calculer l'équivalent en carbone 
des matières volatiles, et par suite, de savoir quelle est la va- 
leur calorifique des substances que l’on dégage de ce combus- 
tible, en le soumettant à la carbonisation. 
Supposons, par exemple, qu'un combustible fournisse à la 
distillation G de charbon {soustraction faite du poids des cen- 
dres), V de matières volatiles, et qu’il produise P de plomb 
