IL Abteilung. Naturwissenschaftliche Sektion. 37 



Über das chemische Gleichgewicht Mg (OH), -:- 2 NH 4 

 CI^WIgCI 2 + 2NH 4 OH. 



Von 

 Privatdozent Dr. W. Herz. 



Vor mehreren Jahren hatte bereits Loven die Tatsache, daß Magnesium- 

 salze bei Gegenwart von Ammoniumsalzen durch Ammoniak nicht gefällt 

 werden, dadurch erklärt, daß nach dem Massenwirkungsgesetze die 

 Ammoniumionen des Ammoniumsalzes die Hydroxylionen des Ammoniaks 

 so stark zurückdrängen, daß sie nicht mehr konzentriert genug sind, um 

 das Magnesium abzuscheiden. Eine Bestätigung dieser Erklärung hatte 

 Loven dadurch gegeben, daß er das Gleichgewicht untersuchte, welches 

 sich durch Zusatz von Ammoniak zu Magnesiumsalzlösungen einstellte. 

 Dasselbe Ergebnis suchte der Redner gemeinschaftlich mit Herrn cand. phih 

 G. Muhs dadurch auf umgekehrtem Wege zu erreichen, daß er zu 

 Magnesiumhydroxyd Ammoniumsalzlösungen von bekannter Konzentration 

 setzte und bei 29—30° so lange schüttelte, bis sich der Gleichgewichts- 

 zustand Mg (0H) 2 + 2 NH 4 Cl ££ Mg Cl 2 -j- 2 NH 4 OH eingestellt hatte. 

 Durch Bestimmung des freien Ammoniaks ergeben sich nach der Um- 

 setzungsgleichung unter Berücksichtigung der anfänglichen Ammoniumsalz- 

 konzentration die Konzentrationen aller Stoffe im Gleichgewicht. Das 

 Massenwirkungsgesetz liefert für den Gleichgewichtszustand die Konstante 



Mg 1 ' 5 



"nh7 



Wie die Versuche mit Chlorammonium- und Ammoniumnitratlösungen 

 ergeben haben, ist der obige Ausdruck in der Tat konstant, so daß auch 

 diese Untersuchung eine Bestätigung der Loven sehen Ansicht ergibt. 



