H. J. HAMBURGER: EINFLUSS von LÖSUNGEN AUF BLUTKÖRPERCHEN. 477 
Ist die Concentration nicht in Gewichtsprocenten, sondern in Molecülen 
ausgedrückt, so zeigen desshalb diese Zahlen, wieviel Molecüle des einen 
Stoffes, in einem gewissen Flüssigkeitsvolum, mit gleicher Kraft Wasser 
anziehen als eine bestimmte Zahl Molecüle des anderen Stoffes in dem- 
selben Volum. 
Das Verhältniss zwischen diesen Concentrationen ist folglich die An- 
ziehung jedes Stoffes zu Wasser pro Molecül. 
Das Verhältniss zwischen den isotonischen Concentrationen nannte der 
Verfasser isotonische Coöfficienten. Diese zeigen also für verdünnte 
Lösungen die relative Grösse der Wasseranziehung pro Molecül. Be- 
sondere Gründe! haben ihn veranlasst, die wasseranziehende Kraft des 
Moleceüls Kalisalpeter auf 3 zu stellen. 
Die isotonischen Coöfficienten gehorchen folgenden Gesetzen: 
1. Für Körper, welche derselben chemischen Gruppe angehören, sind 
sie ungefähr gleich und verhalten sich für verschiedene Gruppen wie 
2:3:4:5. 
Die Gruppen, welche de Vries untersuchte, sind: Isot. Coeff. 
Bersanische" Verbindungen, een 2 
b) Salze der Alkalimetalle 
mit einem Atom Metall im Moleeüle . ! . 2.2.98 
mit zwei Atomen „ ,„ "4 
mit drei Atomen „, e 1, DRIN Mugen: W....uB 
c) Salze der Erdalkalimetalle 
Autveinem Molecule"Säurer.)”, aus ‚ey on. 2 
mit zwei Molecülen Säure . . . A 
Salze mit organischen und mit anorganischen Säuren, ebenso wie neutrale 
und saure Salze folgen diesen Gesetzen. 
2. Der isotonische Coöfficient eines Salzes ist die Summe der Partial- 
cotfficienten der betreffenden Basis und der betreffenden Säure.? 
Diese Partial-Coöfficienten sind: 
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ı Pringsheim’s Jahrbücher. 8. 429. 431. Da ein Molecül Oxalsäure den iso- 
tonischen Coöfficienten 2 besitzt, so hat ein Aequivalent Oxalsäure den Coöffieienten 1. 
Man kann also als Einheit für die isotonischen Co&fficienten annehmen, entweder ein 
Dritttheil der Anziehung eines Moleeüls Kalisalpeter, oder die Anziehung eines Aequi- 
valents Oxalsäure zu Wasser. Letztere Einheit ist darum vorzuziehen, weil man Oxal- 
säure als fundamentalen Stoff bei einigen Titrationsmethoden benutzt. 
* Verslagen en Mededeelingen der koninklyke Akademie van Wetenschappen. 
Afd. Natuurkunde. 2 reeks. Deel XIX. 8. 321; — Auch Pringsheim’s Jahrbücher 
für wissenschaftliche Botanik. Bd. XIV. Hft.4. 8.519. 
