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Tabelle B giebt einen Ueberblick der Resultate, erhalten mit einigen 
Salzen, die Hugo de Vries nicht in seine Untersuchungen aufgenommen 
hat. Die ersten vier Spalten haben die nämliche Bedeutung wie in Tabelle A. 
Die 5. Columne enthält die Durchschnitte der mehrgenannten Concentrations- 
grenzen, wie die auf S. 477 angegebenen Regeln sie voraussetzen. 
Dieser Voraussetzung nach, wird die den Zahlen in Columne V ent- 
sprechende Concentration der KI-Lösung berechnet wie folgt: 
Das Moleculargewicht von KNO, ist 101; das von KI ist 166. Da 
nun der isotonische Coöfficient ds KI=2+1=3, jenem des KNO, gleich 
sein muss, so ist 1 Molecül KI isotonisch mit 1 Molecül KNO,, oder 166 Ge- 
wichtstheile KI isotonisch mit 101 Gewichtstheilen KNO,, oder endlich eine 
Jodkaliumlösung von 1-66 Procent isotonisch mit einer Salpeterlösung von 
1.01 Procent. 
Ebenso wird die Concentration der Chlorbariumsolution durch folgende 
Betrachtung abgeleitet: 
Das Moleculargewicht von BaÜQl, + 2 Aq ist 244. Da der isotonische 
Coöffieient von Chlorbarium =0 +2 x 2 = 4 ist, so sind 4 Moleeüle Ba Cl, 
isotonisch mit 3 Molecülen KNO,, oder ?/, x 244 Gewichtstheile (BaCl, + 2 Aq.) 
‘mit 101 Gewichtstheilen Kalisalpeter, und ist also endlich eine Lösung von 
1-83 Procent des krystallisirten Chlorbariums isotonisch mit einer Salpeter- 
lösung von 1-01 Procent. 
Auch in Tabelle B findet man, dass die berechneten und die ge- 
fundenen Ziffern wohl übereinstimmen. 
Tabelle B. 
I a ROUTE. Sn TOT Y 
| Gehalt, wobei rt Sy 
sie Blat- scher 
körperchen | n Im mit 
Stoffe. in einer farb- | Sn Ba Dirckeine Berechnet Coöff, 
losen Flüssig- | “me ai 
keit sich |, senken und | 
Senken (die Flüssigkeit 
: roth ist. 
Jodkalium . .| 1-71 Proe. | 1-57 Proc. | 1-64 Proc. | 1-66 Proc. 3 
Jona ne ee | 1-47 ,„..)1-55, ,, Oleanee 3 
Bromkaluıma 2171°22. „:: 1:13 „ 1° 17% a 3 
3, ri OR U 2 3 
Aal: ai RAR, 14 125224 4 
Bromnatrium .'1°06 „ 
Chlormagnesium | 1'558 „ 
(mit 7 Aq.) | 
ChlorbaftiumaınE 1.087 =... 1509 4 315. 1483 1, 4 
(mit 2 Ag.) | 
