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simultaneamente raccogliendo separatamente i precipitati in due piccoli filtri (diana . 9 cm.) 

 seccati a 100° ed esattamente pesati. Su ciascun filtro feci da prima 4 lavacri con 

 acqua distillata a temperatura ordinaria, poi altri 16 a freddo con acqua contenente 

 il 10 °/ in volume di ammoniaca concentrata: seccai i due filtri in stufa e pesai di 

 nuovo. 



Dalla soluzione del recipiente A, da cui fu scacciata per semplice ebollizione l'a- 

 nidride carbonica semicombinata, ottenni gr. 0,8684 di CaCO s , e da quella del ma- 

 traccio B, in cui fu precipitata nella stessa forma la totalità dell'anidride carbo- 

 nica (cioè combinata e semicombinata) ricavai gr. 1,729 di CaCO^ ossia il doppio, 



1 729 



— = 0,8645 come col metodo precedente. Parecchie prove fatte su soluzioni si- 



milmente preparate e di diversa concentrazione condussero sempre allo stesso risultato. 



Or bene, l'unica conclusione, a cui portano con certezza i risultati conseguiti coi 

 due metodi d'analisi applicati alle soluzioni di carbonato acido, è la seguente: 



27 sale che resta in soluzione di carbonato acido di calcio, dopo aver eliminato 

 interamente coli' acqua di calce l'acido carbonico libero, contiene calce e anidride car- 

 bonica nelle proporzioni di 1 molecola di CaO e 2 molecole di CO g , ossia nel rap- 

 porto in peso che occorre per formare il bicarbonato Ca(HC0 3 ) 2 ; come era stato sup- 

 posto in considerazione di semplici fatti di analogia, i quali naturalmente non hanno 

 mai il valore e la sicurezza di una dimostrazione sperimentale diretta. 



Se tale è la composizione del carbonato acido, le seguenti equazioni dimostrano 

 che dalla soluzione contenente il solo sale acido e scomposta per semplice ebollizione 

 si doveva ottenere appunto la metà del CaCO^ che forniva, a caldo, un egual volume 

 della medesima soluzione cimentata con soluzione ammoniacale di cloruro di calcio: 



Ca {HOO z ) 2 — CaCO^ -4- Hf> -t- C0 2 

 Ca {HCO z ) 2 -+- CaCl 2 -+- 2 NHfiH = 2 CaC0 3 -f- 2 Hfi -+- 2 NH^Cl 



Terzo metodo — Questo metodo può considerarsi quale esperimento di conferma, 

 non necessaria ma molto valida, della precedente conclusione. 



In bottiglia di vetro, della capacità di 2 litri circa, introdussi 600 crac, di acqua 

 distillata, nella quale feci passare per alcuni minuti una corrente di C0 2 ; poscia chiusi 

 il recipiente con tappo di gomma e lo agitai fortemente alla temperatura ambiente (15°) 

 per 10 minuti circa, dopo i quali rinnovai nella bottiglia l' atmosfera di C0 e ripetei 

 alcune volte la stessa operazione a fine di ottenere una soluzione satura di C0 2 in 

 atmosfera di questo gas. 



Ciò fatto versai con sollecitudine la soluzione così preparata entro bicchiere da 

 precipitato per liberarla dall'atmosfera incombente di C0 2 e dal bicchiere in bottiglia 

 che conteneva già 1600 cine, di acqua distillata: volume totale della soluzione 2200 

 cmc. circa. 



Faccio rilevare la necessità riconosciuta di impiegare una soluzione di acido car- 

 bonico cosi diluita, affinchè, agitandola con carbonato di calcio, si producesse una quan- 



